可逆反應(yīng)3A(g)?3B(?)+C(?)△H>0達(dá)到化學(xué)平衡后,
(1)升高溫度,用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空.
①若B、C都是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 

②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 

③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 

(2)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%,則B是
 
態(tài),C是
 
態(tài).
(3)如果B為氣體,C為固體,取3mol A恒溫下在1L容器中充分反應(yīng),平衡時(shí)測得B的濃度為2.1mol?L-1.若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,起始時(shí)在容器中加入3mol B,同樣條件下,要使平衡時(shí)B的濃度仍為2.1mol?L-1,則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是
 
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:(1)反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化;
(2)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%,則說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的計(jì)量數(shù);
(3)依據(jù)化學(xué)平衡極值轉(zhuǎn)化分析C所需要的取值范圍;
解答: 解:(1)反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化;
①.若B、C都是氣體,氣體的總質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量增大,則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小,故答案為:變。
②.若B、C都不是氣體,氣體只有A,則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,故答案為:不變;
③.若B是氣體,C不是氣體,氣體的物質(zhì)的量不變,但氣體的質(zhì)量減小,則相對(duì)分子質(zhì)量減小,故答案為:變。
(2)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,如平衡不移動(dòng),則新平衡時(shí)A的濃度是原來的50%,而新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%,說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的計(jì)量數(shù),所以B為固體或液體,C為氣體,故答案為:固或液;氣;
(3)如果B為氣體,C為固體,反應(yīng)為3A(g)=3B(g)+C(s)△H>0,取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng),平衡時(shí)測得B的濃度為2.1mol/L,此時(shí)應(yīng)生成C的物質(zhì)的量為0.7mol,若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,起始時(shí)在容器中加入3molB,同樣條件下,要使平衡時(shí)B的濃度仍為2.1mol/L,需要反應(yīng)B物質(zhì)的量為0.9mol,最少需要C物質(zhì)的量大于0.3mol,在平衡體系中,增加固體組分的用量,不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng),則C的取值為n(C)>0.3;
故答案為:n(C)>0.3.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng),側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,為高考高頻考點(diǎn),注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收:SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(l)△H<0
一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol SO2和n mol CO發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,生成2a mol CO2.下列說法正確的是( 。
A、平衡后保持其它條件不變,從容器中分離出部分硫,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、平衡后保持其它條件不變,升高溫度和加入催化劑,SO2的轉(zhuǎn)化率均增大
D、反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)=0.1a mol/(L?min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化的簡圖如圖所示,下列敘述中不正確的是(  )
A、HA是一種強(qiáng)酸
B、x點(diǎn),[A-]=[B-]
C、HB是一種弱酸
D、原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),取一定量的CaCO3與稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列結(jié)論不正確的是( 。
A、反應(yīng)開始后2~4分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B、反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小,然后逐漸增大
C、反應(yīng)前階段速率逐漸增大,是因?yàn)榉磻?yīng)放熱,使反應(yīng)速率加快
D、生成物CaCl2、CO2和H2O的總能量比反應(yīng)物CaCO3和鹽酸的總能量高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知化合物A、B、C、D,其中B的焰色反應(yīng)為紫色,而A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色,A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸鋁溶液會(huì)先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失.
(1)試推斷化學(xué)式A:
 
、B:
 
、C:
 
、D:
 
、
(2)寫離子方程式:①A→C
 

②過量B的溶液滴加到硫酸鋁溶液中:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料,可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線如下:
(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
 

(2)生產(chǎn)中,向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì),其目的是
 

(3)下列有關(guān)說法正確的是
 

a.反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b.反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1
c.反應(yīng)Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d.反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
(4)反應(yīng)Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進(jìn)行,不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出,硫酸鉀的產(chǎn)率會(huì)超過90%,選用40%乙二醇溶液的原因是
 

(5)(NH42SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú),同時(shí)生成一種氮肥,寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲(C4H10O)
條件①
乙(C4H8
條件②
丙(C4H8Br2)回答:
(1)甲中官能團(tuán)的名稱是
 
,甲可能結(jié)構(gòu)有
 
種,其中可催化氧化為醛的有
 
種;使酸性KMnO4溶液褪色的有
 
種.
(2)甲→乙的反應(yīng)類型為
 
,乙→丙的反應(yīng)類型為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示為短周期的一部分,如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍,則:
(1)A為
 
,B為
 
;(填元素符號(hào))
(2)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
 
;
(3)用電子式表示C的氫化物分子的形成過程:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)用語中表述正確的是(  )
A、甲醛的電子式:
B、二氧化硅的分子式SiO2
C、丙烷的分子球棍模型示意圖:
D、818O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖:

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