Question

書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
Ⅰ．根據(jù)下列圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）

 

（2）

 

Ⅱ．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（3）1mol N₂（氣態(tài)）與適量O₂（氣態(tài)）起反應(yīng)，生成NO（氣態(tài)）需吸收68kJ的熱量

 

（4）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）為燃料，1mol N₂H₄（氣態(tài)）在O₂（氣態(tài)）中燃燒，生成N₂（氣態(tài)）和H₂O（氣態(tài)），放出534kJ的熱量

 

Ⅲ．圖（3）是N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖：
（5）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：Ⅰ、（1）（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，方程式反寫，反應(yīng)熱符合相反，并注意標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答．
Ⅱ、（3）書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq）等要求，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法解答；
（4）放熱時焓變值為負值，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法解答；
（5）依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則，標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的熱效應(yīng)，結(jié)合斷鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量計算反應(yīng)的焓變，△H=放出的能量-吸收的能量分析；

解答： 解：Ⅰ、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，方程式反寫，反應(yīng)熱符合相反，并注意標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，根據(jù)圖象寫出熱化學(xué)方程為：
（1）CO（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ?mol^-1；
故答案為：CO（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ?mol^-1 ；
（2）CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41 kJ?mol^-1；
故答案為：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41 kJ?mol^-1；
Ⅱ、（3）1mol N₂ （g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO₂（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)吸熱時焓變值為正值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1；
（4）1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（g），放出534kJ熱量放熱時焓變值為負值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-622kJ?mol^-l，
故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l；
（5）熱化學(xué)方程式必須標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)的焓變，分析圖象反應(yīng)焓變=508KJ/mol-600KJ/mol=-92KJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1；

點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，蓋斯定律的運用．題目難度不大．