【題目】在恒容密閉容器中進行如下反應:X2(g)+3Y2(g) 2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,當平衡時,下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是( )
A.X2為0.3 mol·L-1、Y2為0.9 mol·L-1
B.Y2為1.0 mol·L-1
C.X2為0.3 mol·L-1、Z為0.2 mol·L-1
D.Z為0.8 mol·L-1
【答案】D
【解析】
在恒容密閉容器中進行如下反應:X2(g)+3Y2(g) 2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,若反應物完全轉化為生成物,則X2、Y2、Z的濃度分別為0、0、0.8 mol·L-1;若生成物完全轉化為反應,則X2、Y2、Z的濃度分別為0.4 mol·L-1、1.2 mol·L-1、0。由于可逆反應達到平衡狀態(tài)時,反應混合物中任一組分的濃度不可能為0,因此,各組分的濃度應在0和極值之間。
A. X2為0.3 mol·L-1、Y2為0.9 mol·L-1在合理的范圍內,且兩者比例與投料比及化學計量數(shù)之比相同,故有可能;
B. Y2為1.0 mol·L-1在合理的范圍內,故有可能;
C. X2為0.3 mol·L-1、Z為0.2 mol·L-1在合理的范圍內,且兩者的變化量之比與化學計量數(shù)之比相同,故有可能;
D. Z為0.8 mol·L-1時,反應物的濃度變?yōu)?/span>0,該數(shù)據(jù)肯定不正確。
綜上所述,數(shù)據(jù)肯定不正確的是D,故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下關系:c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3),向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液,發(fā)生的主要反應的離子方程式為
A.SO32-+H2OHSO3-十OH—B.HSO3-十H2OH2SO3十OH-
C.HSO3-十OH—SO32—十H2OD.H2SO3+OH-HSO3-十H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質屬于同系物關系的是( )
①CH4和C16H34
②CH2=CH—CH3和C4H8
③C3H4和CH2=CHCl
④CH3—CC—C2H5和CH2=CH—CH=CH2
⑤(CH3)2C=CH—CH=CH2和(CH3)3C—CCH
A.①③B.①②C.④D.①
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 醋酸由于成本較低,在生產中被廣泛應用。
(1)近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產乙醇或乙醛作中間體,使產品成本降低,具有明顯經濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下:CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)下列描述能說明恒溫恒容條件下乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是________(填字母)。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B.酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等
C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗 1 mol
D.整個體系中乙烯的質量分數(shù)一定
E.氣體的總壓強不變
F.氣體的摩爾質量不變
(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間乙酸乙酯的產率隨溫度變化的測定實驗,實驗結果如圖所示。回答下列問題:
①根據(jù)上圖判斷壓強大到小的順序是________,分析其原因_____。
②壓強為p1、溫度為60℃時,若乙酸的轉化率為40%,則此時乙烯的轉化率為____。
③在壓強為p1、溫度超過80℃時,分析乙酸乙酯產率下降的原因:_____
④根據(jù)測定實驗結果分析,較適宜的生產條件是________(填出合適的壓強和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產率,可以采取的措施有___________(任寫出一條)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質實驗(夾持裝置已省略)。請回答:
(1)下列說法正確的是__________。
A.反應后,將試管Ⅰ中的白色固體加入水中,溶液呈藍色
B.取下試管Ⅲ并不斷振蕩,試管中出現(xiàn)渾濁,是因為生成了BaSO4
C.試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,說明SO2具有氧化性
D.試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(2)取下試管Ⅱ,在該試管口套上氣球,將無色溶液加熱恢復至紅色,冷卻后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】相對分子質量為162的有機化合物M,用于調制食用香精,分子中碳、氫原子數(shù)相等,且為氧原子數(shù)的5倍,分子中只含有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基。芳香烴A的核磁共振氫譜譜圖有6個峰,其面積之比為1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烴A為原料合成M的路線如下:
試回答下列問題:
(1)A的結構簡式為________,F(xiàn)中的官能團名稱是________。
(2)試劑X的名稱可能是________。
(3)反應①~⑧中屬于取代反應的是________(填反應代號,下同),屬于酯化反應的是________,屬于加成反應的是________,屬于消去反應的是________。
(4)M能發(fā)生的反應類型有________(填序號)。
①取代反應 ②加成反應、巯シ磻、芗泳鄯磻、菘s聚反應
(5)完成下列化學方程式:
F→I:______________________________________________。
G→M:_____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1則Q1、Q2的關系為
A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】天然化合物α-damascone可用于制作“香水”,其結構為:有關該化合物的下列說法不正確的是
A.分子式為C13H20OB.該化合物可發(fā)生聚合反應
C.1 mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O2D.與溴的CCl4溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖所示是元素周期表的一部分,根據(jù)①~⑧在周期表中的位置按題目要求回答:
(1)在元素①~⑧中,非金屬性最強的元素是____________(填元素名稱)。
(2)在元素①~⑧中,原子半徑最大的是___________(填元素名稱)。
(3)元素⑤⑥⑦的最高價氧化物對應水化物,按堿性從強到弱的順序排列是____________(用化學式表示)。
(4)用電子式表示元素①和⑧組成的化合物的形成過程____________。
(5)為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律,設計了如圖所示裝置進行實驗,請回答:
①儀器A的名稱是_____, A中發(fā)生反應的離子方程式是_______。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用離子方程式表示)___________。
③為驗證溴與碘非金屬性強弱:通入少量⑧的單質,充分反應后,將A中液體滴入試管內,取下試管,充分振蕩、靜置,可觀察到____。
④ⅦA族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,______,得電子能力逐漸減弱。
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