【題目】鈷是一種中等活潑金屬，化合價為+2 價和+3 價，其中 CoCl2易溶于水．某校同學設(shè)計實驗制取(CH3COO )2Co( 乙酸鈷）并驗證其分解氣體產(chǎn)物．問答下列問題：

(1)甲同學用 Co2O3 與鹽酸反應(yīng)制備CoCl2·4H2O其實驗裝置如下：

①已知 B 裝置中溶液變藍， 寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、干燥等。

(2)乙同學利用甲同學制得的CoCl2·4H2O 在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2Co。已知(CH3COO)2Co Co3O4 +CO↑+ CO2↑+ X↑, 該同學稱取一 定量的無水(CH3COO )2Co，利用下列裝置檢驗(CH3COO )2Co分解的氣體產(chǎn)物（實驗過程中同時通入N2),并測定X 的化學式。已知PdCl2溶液可用于檢驗CO ，它能將CO氧化成 CO2。

①裝置D、E 是用于檢驗CO 和 CO2的 ，其中盛放PdCl2 溶液的是裝置_____（填“D”或“E”)。

②裝置F 的作用是__________； 裝置L 的作用是__________。

③已知 X 為 二元化合物．假設(shè)實驗中的每一步反應(yīng)均完全，實驗中觀察到裝置H 中氧化銅變紅，裝置I中固體變成藍色且增重5.4g, K 中石灰水變渾濁且增重8.8g,則X的化學式為_______，寫出(CH3COO )2Co 熱分解的化學反應(yīng)化學方程式_______。

【答案】Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O 冷卻結(jié)晶、過濾 E 吸收二氧化碳 防止空氣中的二氧化碳進入裝置K C2H6

【解析】

（1）①B裝置中溶液變藍，說明產(chǎn)生氯氣，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O，故答案為：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O。

②制取干燥的CoCl2·4H2O，需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，故答案為：冷卻結(jié)晶、過濾；

（2）①由于PdCl2溶液能將CO氧化成 CO2，則應(yīng)先檢驗二氧化碳，所以盛放PdCl2 溶液的是裝置E，故答案為：E；

②裝置F中盛裝的是氫氧化鈉，能將二氧化碳吸收，防止對后面實驗的干擾；裝置L中裝有堿石灰，可以防止空氣中的二氧化碳進入裝置K，避免對裝置K檢驗二氧化的干擾，故答案為：吸收二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳進入裝置K；

③裝置I中固體變成藍色且增重5.4g，則n（H2O）=，K中石灰水變渾濁且增重8.8g，則n（CO2）=，，即X的化學式為C2H6，(CH3COO )2Co 熱分解的化學反應(yīng)化學方程式為，故答案為：C2H6；。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定

B.b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJ·mol－1

C.b→a+d反應(yīng)的熱化學方程式為3ClO－(aq)=ClO(aq)+2Cl－(aq)△H=-116kJ·mol－1

D.e是ClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 氨分子是三角錐形，而甲烷是正四面體形，是因為NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

B. 雜化軌道全部參加形成化學鍵

C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D. 在分子中含有2個手性C原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. 17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是10 NA個

B. 常溫下,14g乙烯含有的共用電子對數(shù)是2.5NA個

C. 12 g石墨中含有C﹣C鍵的個數(shù)為1.5NA

D. 標準狀況下，CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA個Cl2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列問題：

(1)氮元素所在的周期中，電負性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。

(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________。

(3)與N3-互為等電子體的分子為_________(寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型是______________，其中心原子雜化類型是__________。

(4)疊氮化鈉中不含有的化學鍵類型有_____________。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．σ鍵 D．π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究煤的合理利用及 CO2的綜合應(yīng)用有著重要的意義。請回答以下問題：

I.煤的氣化

已知煤的氣化過程涉及的基本化學反應(yīng)有：

①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131kJ·mol-1

②CO(g)+3H2(g) CH4(g) +H2O(g) △H=akJ·mol-1

查閱資料反應(yīng)②中相關(guān)化學鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

C≡O

H—H

H—C

H—O

E(kJ·mol-1)

1072

436

414

465

(1)則反應(yīng)②中 a =_____________。

(2)煤直接甲烷化反應(yīng) C(s) + 2 H2 (g) CH4(g) 的△H=為 _____kJ mol-1， 該反應(yīng)在_____________（填“高溫”或“低溫 ”）下自發(fā)進行。

II.合成低碳烯烴

在體積為1 L 的 密閉容器中，充入 1mol CO2和 2 .5 mol H2, 發(fā)生 反應(yīng)： 2CO2 ( g) + 6 H2(g)C2H4(g)+4 H2O(g) △H=-128kJ·mol-1，測得溫度對催化劑催化效率和CO2 平衡轉(zhuǎn)化率的影響如右圖 所 示 ：

(3) 圖中低溫時， 隨著溫度升高催化劑的催化效率提高， 但 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低 ，其原因是_______________．

(4) 250℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 值為____________。

III.合成甲醇

在恒溫 2 L 容積不變的密閉容器中，充入 1molCO2 和 3 molH2, 發(fā)生反應(yīng)：. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),測得不同時刻反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強變化（p后/p前）如下表：

時間/h

1

2

3

4

5

6

p后/p前

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

(5) 反應(yīng)前 1 小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2）為_______molL-1h-1 , 該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體相結(jié)合的裝置示意圖如圖，當該裝置工作時，下列說法正確的是（ ）

A.鹽橋中K+向X極移動

B.電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為44.8L

C.該裝置實現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學能

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3--10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周圍pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na3OCl是一種良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)。

回答下列問題：

（1）基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫出該激發(fā)態(tài)價層電子排布式__。第三電離能：Ca__Ti（填“大于”或“小于”）。

（2）由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

①Cl2O2的沸點比H2O2低，原因是__。

②O3分子的中心原子雜化類型為___；與O3互為等電子體的是__（任意寫一種）。

（3）Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在該反應(yīng)中，形成的化學鍵有__（填標號）。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵 E.非極性鍵

（4）Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dgcm3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各頂點位置，Cl位于__位置。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__（列計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示。

(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的試劑是_________；

檢查C裝置的氣密性是否良好的操作方法是____________________________。

(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是________(填序號，下同)。

①密度　②顏色�、廴芙庑浴、軣岱�(wěn)定性　⑤與氧氣反應(yīng)

如圖是某學生設(shè)計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是________。

(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的________。

①CO2　 ②NO �、�Cl2　 ④H2

II.鎂與稀硝酸的反應(yīng)為：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3)2+NO↑+H2O（未配平）

(4)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_________，HNO3表現(xiàn)了___________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。

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