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12．把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1mol•L-1•min-1，計算：
（1）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率．
（2）化學反應方程式中n的值是多少？

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{△c}{△t}$計算v（W），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（X）；
（2）利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算n．

解答 解：（1）2min 末已生成0.2mol W，則v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（X）=v（W）=0.05mol/（L．min），
答：前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.05mol/（L．min）；
（2）速率之比等于化學計量數(shù)之比，則0.05mol/（L．min）：0.1mol/（L．min）=2：n，解得n=4，
答：n的值為4．

點評 本題考查化學平衡計算與反應速率計算，難度不大，反應速率一般利用定義式法與反應速率規(guī)律計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：
①寫出反應的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
②若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖中的曲線表示是C（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮化硅（Si3N4）是高溫結構陶瓷，具有優(yōu)良的性能，人們常常利用它來制造軸承、氣輪機葉片、永久性模具等機械構件．設計的合成氮化硅工藝流程如下：

（1）①電弧爐中發(fā)生的主要反應是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式
為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，碳化硅又稱金剛砂，其晶體結構與金剛石相似．
（2）在流化床反應的產物中，SiCl4大約占85%，還有Cl2等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表：
物質SiSiCl4Cl2
沸點/℃235557.6-34.1
提純SiCl4的主要工藝操作依次是沉降、蒸餾，其中溫度最好控制在C（填序號）．
A．略小于-34.1℃B．大于57.6℃C．略小于57.6℃D．-34.1℃
（3）①粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸，該反應的方程式是Si3N4+9H2O=4NH3↑+3H2SiO3↓．
②該工藝流程中涉及的主要反應屬于氧化還原反應的有2個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g•L-1 NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g•L-1 NaOH溶液的物質的量濃度為4mol/L．若要計算該溶液的質量分數(shù)，還需要的一個條件是溶液的密度（用文字說明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性  b．稀釋ClO2以防止爆炸  c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內的反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是重結晶（填操作名稱）
（5）經查閱資料知道：當pH≤2.0時，ClO2-能被I-完全還原成Cl-；
溶液中Na2S2O3能與I2反應生成NaI和Na2S4O6．
欲測定成品中NaClO2•3H2O的含量，現(xiàn)進行如下操作：
步驟I稱取樣品w g配成溶液置于錐形瓶中，并調節(jié)pH≤2.0
步驟II向錐形瓶中加入足量KI 晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟III用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，
步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2•3H2O的質量分數(shù)為$\frac{9.05×1{0}^{-2}Vc}{4W}$×100%（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：
A（g）+2B（g）?3C（g），達到平衡后生成1.5molC，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為1.2mol．
請回答下列問題，
（1）該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=30%，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為3：4．
（3）30℃時，若在同一容器中加入1.5mol A、2 mol B和1.5mol C，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡體系中A的物質的量濃度為0.75mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在三個密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p），從大到小的順序是（　�。�
A．p（N2）＞p（H2）＞p（HCl）B．p（HCl）＞p（N2）＞p（H2）C．p（H2）＞p（HCl）＞p（N2）D．p（H2）＞p（N2）＞p（HCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關系．以下結論不正確的是（　　）
A．A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
B．原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
C．A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2
D．從6到9，相應離子反應式H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$ 2CO2（g）+N2（g）
①一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應至2min時測得CO轉化率為20%，則用N2表示的平均反應速率為v（N2）=0.03mol/（L．min）
②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應平衡常數(shù)的表達式KP=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）×p（{N}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$
③該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”）
④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖1所示（已知：t2-t1=t3-t2）
則下列說法不正確的是D．（填編號）
A．反應在c點未達到平衡狀態(tài)
B．反應速率a點小于b點
C．反應物濃度a點大于b點
D．NO的轉化率：t1～t2＞t2～t3
（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬間體積變?yōu)?L×$\frac{6}{3}$=6L，濃度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移動
（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖2：

①a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數(shù)變化情況如圖3所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是B；
A．正反應速率先增大后減小     B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大       D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉化率減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中（均無沉淀），共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3- 六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，請問乙廠的廢水中含有幾種離子？（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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