【題目】常溫下，CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-的平衡常數(shù)K=1.75×104，已知常溫下，飽和CaSO4溶液中c( Ca2+) = 0.70×10-2mol/L，則常溫時CaCO3的Ksp為

A. 2.50×10-8 B. 0.40×10-6

C. 2.80×10-9 D. 0.4×10-9

【答案】C

【解析】

已知飽和CaSO4溶液中c(Ca2+)=_0.70×10-2mol/L，Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)×c(SO42-)=4.9×10-5mol/L，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-可由①CaSO4(s)Ca2++SO42-，②CaCO3(s)Ca2++CO32-，經(jīng)①-②得到，即K=c(SO42-)÷c(CO32-)=Ksp(CaSO4)÷Ksp(CaCO3)=1.75×104，故Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，利用如圖裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 苯在電極D放電時斷開的化學(xué)鍵是極性鍵

B. 氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性

C. 若陽極區(qū)的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則電解一段時間后，陽極區(qū)溶液的pH增大

D. 電極D的電極反應(yīng)式為C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系且正確的是（ ）

A. Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝

B. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

C. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

D. 金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，同學(xué)們用以下實驗的進(jìn)行探究。

（1）實驗一：經(jīng)研究知Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗(其它實驗條件相同)。

①定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，比較得出結(jié)論。若圖甲所示的實驗中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”)，其理由是____________________(若能說明催化效果，此空不填) 。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性 。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是： 。

（2）實驗二：高錳酸鉀酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

① 寫出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是 的影響。

若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是 。（填序號）

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

（3）實驗三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。 現(xiàn)有以下實驗記錄：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

溫度(℃)

30

40

50

60

70

顯色時間(s)

160

80

40

20

10

① 該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

② 完成此實驗，試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是______________，

實驗現(xiàn)象為 。

③ 由上述實驗記錄數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、 Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、 乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，則下列說法中不正確的是

A. 相對分子質(zhì)量M>N，沸點N>M

B. 簡單離子半徑：C2—＞B2—＞D+＞A+

C. A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)

D. D與其他元素均能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞內(nèi)化合物的描述，錯誤的是

A. 中心體和核糖體無膜結(jié)構(gòu)，有N元素

B. 組成酶的基本單位之間都是通過肽鍵連接的

C. 淀粉和糖原分子結(jié)構(gòu)不同主要是由于它們的空間結(jié)構(gòu)不同

D. 參與構(gòu)成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaO+H2O=Ca（OH）2的反應(yīng)類型屬于（ ）
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于(　　)

A. ⅤB族 B. ⅡB族 C. Ⅷ族 D. ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥

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