原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數(shù)為29。請用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為           ；
（2）已知YZ2+與XQ2互為等電子體，則1 mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為_______；
（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點比Q的氣態(tài)氫化物高的多，其原因是              ；
（4）X、Z與氫元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工業(yè)除銹劑。H2X2Z4分子中X的雜化方式為      ；
（5）E原子的核外電子排布式為          ；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為          。
（1）C＜O＜N（2分）
（2）1.204×1024（或2mol）（2分）
（3）H2O分子間存在氫鍵（2分） 
（4）sp2（2分）
（5）[Ar]3d104s1（2分）Cu2O（2分）

試題分析：根據(jù)題意推斷X、Y、Z、Q、E為C、N、O、S、Cu。（1）N原子最外層電子為半滿相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大，大于兩邊相鄰元素原子，故有C＜O＜N；（2）CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有2個π鍵，故1molNO2+含有2molπ鍵；（3）水中含有氫鍵，溶沸點較高；
（4）H2C2O4的結(jié)構(gòu)式為HOOCCOOH，該式中碳原子為sp2雜化；
（5）晶胞中Cu      4
O      8×1/8＋1=2
化學式為Cu2O
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子。
請回答下列問題：
（1）D是元素周期表中第________周期，第________族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為________。
（2）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是________（填元素符號）。
（3）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為________。B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的沸點的主要原因是________________________________________________________________。
（4）D能與AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有________________。D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于________（填晶體類型）。
（5）SiO2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞。再在每兩個相鄰的Si原子（距離最近的兩個Si原子）中心連線的中點處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________個Si原子，________個O原子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型。

請回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：_________________
（2）從晶體類型來看，C60屬于_________晶體。
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是__________________________；晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為            
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個。實際上一個二氧化碳晶胞中含有________個二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與鍵的個數(shù)比為                。
（5）有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的原因之一。丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中2號碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中最多有      個原子共平面。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是
A．H2SeO3 B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是                  。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是          。
（3）（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是           。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（1）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=" —103" 8．7kJ．mol—1
若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有         mol。
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在     （填標號）
a．離子鍵  b．共價鍵  c．配位鍵  d．范德華力
（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶缽中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為___        。
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有     個氮原子、     個硼原子，立方氮化硼的密度是     g．cm一3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：①A的簡單陰離子核外有2個電子，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26。
②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

回答下列問題：
（1）B元素原子核外已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的____倍。
（2）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為____（用元素符號表示）。
（3）分子式為A2B、A2E的兩種物質(zhì)中   __更穩(wěn)定（用化學式表示），原因是____。
（4）X的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點____，原因是____。
（5）F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應顯紅色，該反應的離子方程式為____。等電子體指的是原子總數(shù)相同．價電子總數(shù)相同的分子．離子或基團，據(jù)此定義寫出離子SCN—的一種等電子體____。
（6）F的一種常見配合物F（CO）3常溫下呈液態(tài)，熔點為- 20．5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷F（CO）5的晶體類型為    。F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如
圖所示。在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為____，體心立方晶胞的密度可表示為____。（F的原子半徑為r）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）白磷單質(zhì)的中P原子采用的軌道雜化方式是     ；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為     ；
（3）As原子序數(shù)為     ，其核外M層和N層電子的排布式為     ；
（4）NH3的沸點比PH3     (填“高”或“低”)，原因是     ．PO43－離子的立體構(gòu)型為     ；
（5）H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10－3、6.3×10－8、4.4×10－13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10－4，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H3PO4的K1遠大于K2的原因     ；
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因     ；
（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為     cm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為     g (氧離子的半徑為1.40×10－10m)

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳與硅是十分重要的兩種元素，金剛石、SiC具有耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。
（1）碳元素在周期表中的位置是_______________，其原子核外通常未成對電子數(shù)為___________個。
（2）已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反應中，被破壞的化學鍵有________。
a．離子鍵      b.極性共價鍵   c. 非極性共價鍵
（3）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結(jié)束冷卻至室溫后，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為_______________。
（4）下列敘述正確的有____________填序號），
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③NaSiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④Si在一定條件下可與FeO發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請回答下列問題：
（1）下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關(guān)的是________________________________。
A．激光  B．焰色反應 C．原子光譜   D．燃燒放熱  E．石墨導電
（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有_______個σ鍵。
（3）元素鉻化合物(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有___________（填元素符號） 
②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五種有機溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________（填字母），CS2分子的鍵角是__________。
③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1~d9排布時，有顏色，如[Co(H2O) 6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O) 6]]2+        _____________(填“無”或“有”)顏色
(4) 請寫出HClO的電子式：_______________________；在下圖配合物離子[Cu(NH3)4]2+.中的畫出配位鍵：

(5) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學知識，
電離能/KJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
判斷金屬B的價電子電子排布式______,寫出金屬B與二氧化碳反應的化學方程式： _______________________________________________。

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同步練習冊答案