Question

現(xiàn)用18.4mol?L^-1的濃硫酸來配制450mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是

 

．（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是

 

．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為

 

mL（保留1位小數(shù)）．
（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：

 

、

 

．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)椋孩凇�①→③�?div id="rxutimr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

→

 

→

 

→

 

→④（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有

 

（填序號）
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）配制480mL溶液，需要選用500mL的容量瓶，根據(jù)配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸中含有的硫酸的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作來分析玻璃棒的作用；
（4）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；
（5）根據(jù)c=

n

V

，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）配制步驟有：量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶，不需要的儀器有⑤；除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是500mL容量瓶；
故答案為：⑤；500mL容量瓶；
（2）由于實(shí)驗(yàn)室沒有480ml的容量瓶，所以應(yīng)該配制500ml溶液，配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸需要濃硫酸的體積為：

0.2mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL；
故答案為：5.4；
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，在稀釋濃硫酸和移液時(shí)用到玻璃棒，在稀釋濃硫酸時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌；在移液時(shí)，玻璃棒的作用是引流，
故答案為：攪拌；引流；
（4）配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④，故答案為：⑧；⑤；⑥；⑦；
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸，導(dǎo)致量取硫酸的體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高，故A正確；
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，導(dǎo)致液體體積偏小，所配溶液濃度偏高，故B正確；
C．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，導(dǎo)致液體體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C正確；
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，所配溶液濃度無影響，故E錯(cuò)誤；
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致液體體積偏大，所配溶液濃度偏低，故F錯(cuò)誤；
故選ABC．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制原理以及誤差分析，難度不大，可根據(jù)c=

n

V

分析物質(zhì)的量濃度的偏差．