【題目】記住酸堿鹽的溶解性對書寫離子方程式很有幫助。下列物質(zhì)中難溶于水的是：

A. FeSO4 B. CaCl2 C. H2SiO3 D. NaClO3

【答案】C

【解析】FeSO4、CaCl2和NaClO3均為可溶于水的鹽在，則H2SiO3不溶于水，故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 濃硫酸具有強氧化性，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸

B. 二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色

C. 漂白粉暴露在空氣中久置會變質(zhì)

D. 加熱條件下，鎂能在二氧化碳氣體中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物(分子式為C13H18O2)是一種食品香料，其合成路線如下圖所示。

通過質(zhì)譜法測得A的相對分子質(zhì)量為56，它的核磁共振氫譜顯示有兩組峰且峰面積之比為1∶3；D分子中含有支鏈；F分子中含有苯環(huán)但無甲基，E可發(fā)生銀鏡反應，在催化劑存在下1molE與2 molH2可以發(fā)生反應生成F。請回答：

(1)A的化學名稱為__________ ，B中所含官能團的名稱為________，E的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的離子方程式為________________________________。

(3)D與F反應的化學方程式為_______________________；其反應類型是_____________。

(4)寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體_______________________________（寫出其中的一種即可，F除外）

①遇FeCl3溶液顯紫色；②核磁共振氫譜有四種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：2：3：6。

（5）苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以苯乙酮（）和乙醇為主要原料制備苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。

合成路線流程圖請參考如下形式：

__________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1－丁醇，現(xiàn)設計如下路線：

已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是（ ）

A. 萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B. 過濾、分液、蒸餾、萃取

C. 過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D. 過濾、分液、過濾、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中含有的化學元素種類最少的一組是

A. 抗體和染色體

B. 纖維素和脫氧核糖

C. 性激素和RNA

D. 質(zhì)粒（―種環(huán)狀DNA）和淀粉酶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A．該反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．在1 L的容器中發(fā)生反應，10 min內(nèi) N2 減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應速率為v(NO)=

0.1 mol/(L·min)

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國空氣質(zhì)量預報的內(nèi)容主要包括三個方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。

(1)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有___________（填字母序號）。

a．酸雨 b．沙塵暴 c．光化學煙霧 d.溫室效應

(2)為了降低汽車尾氣對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下，發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應的化學方程式為__________________________。

(3)①實驗室也可用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶內(nèi)固體可選用________（選填選項的代號）。

a．堿石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷

②催化劑存在下，NH3也可用來消除NOx的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)，請寫出NH3與NO2反應的化學方程式為______________________，該反應中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移____________mol電子(保留至小數(shù)點之后一位數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為（）

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

水溶性

苯甲酸

122.4

249

1.27

微溶

甲醇

－97

64.3

0.79

互溶

苯甲酸甲酯

－12.3

199.6

1.09

不溶

（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是__________________________________，在實際實驗中，甲醇、苯甲酸的物質(zhì)的量之比遠大于理論上物質(zhì)的量之比，目的是_______________。裝置C中除甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要放置____________________________。

（2）B裝置需加熱的玻璃儀器的名稱__________，C裝置上部的冷凝管的主要作用是_____________________。冷卻劑在冷凝管中的流動方向是__________。

（3）制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為（填裝置字母代號）________________。

（4）A中Na2CO3的作用是_____________________；D裝置的作用是_______________；當B裝置中溫度計顯示_____________℃時可收集苯甲酸甲酯。

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