【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C．NH5的電子式為

D．它與水反應(yīng)的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

【答案】A

【解析】

試題分析：固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則固體A的化學式可改寫為NH4H。A．1 mol NH5中含有4NA個N—H鍵，A錯誤；B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物，B正確；C．正確；D．它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正確。故答案A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用廢舊鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關(guān)信息如下：

①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH，如圖A所示。

②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線如圖B所示。

請回答：

（1）為提高鍍鋅鐵皮中金屬離子的浸出率，除了可適當增加硫酸的濃度，還可以采取的措施有：_______(任寫一條)。

（2）步驟Ⅱ中需加入過量H2O2，請用離子方程式表示H2O2的作用________。

（3）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)pH范圍為_______，調(diào)節(jié)pH宜選用的試劑為_______。

A．稀硫酸 B．氫氧化鋅 C．氫氧化鈉 D．氧化鋅

（4）檢驗步驟Ⅲ所得濾液中是否含有Fe3+可采用的實驗方法是_______。

（5）步驟Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜 b．在60℃蒸發(fā)溶劑 c．冷卻至室溫 d．在100℃蒸發(fā)溶劑 e．過濾

請給出上述操作的正確順序______（操作可敢復使用)。

（6）步驟V中，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結(jié)都，測得ZnSO4·7H2O顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實驗結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均的較大晶粒，宜選擇______方式進行冷卻結(jié)晶。

A．快速降溫 B．級慢降溫 C．變速降溫

（7）ZnSO4可用于制備金屬鋅。用鋅和高鐵酸鉀制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極反應(yīng)式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉是一種用途極廣的強氧化劑，工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]制備，其主要工藝流程如圖所示。請回答下列問題：

(1)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4的化學方程式為______________________。

(2)調(diào)節(jié)溶液的pH所選的試劑為___________(填名稱)，寫出生成Al(OH)3的化學方程式______________________。

(3)Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生反應(yīng)2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙紅色)+H2O。

①該反應(yīng)___________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=___________。

②若向Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量的NaOH固體，溶液___________(填標號)

A 變黃色 B 顏色不變 C 變紅色溶液

③已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7，的Ksp=2×10－7。25℃時，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成磚紅色沉淀，且溶液酸性增強，該沉淀的化學式是___________。

(4)用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液生產(chǎn)重鉻酸鉀的反應(yīng)為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，結(jié)合溶解度圖回答，冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個反應(yīng)

①2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2

③Cl2+H2O=HCl+HClO ④C+H2O(g)CO+H2

試從氧化還原的角度，回答下列問題：

(1)水只作還原劑的是__________________(填序號)

(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的物質(zhì)。工業(yè)上可以用如下方法制備ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑＋Na2SO4＋2H2O。反應(yīng)中氧化劑是____________，生成1.25mol氧化產(chǎn)物共轉(zhuǎn)移電子_________mol。寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取m g樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋ CO2↑＋ MnSO4＋ H2O。試回答：

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________

(2)實驗中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因為 ___________________。

(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。

(4)下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是_________________________。

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

(5)在滴定過程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼材在社會發(fā)展中應(yīng)用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分，科研小組進行了如下探究活動。

稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應(yīng)管中與O2反應(yīng)，除去未反應(yīng)的O2，收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標準狀況下的體積)。

（1）科研小組用下圖所示實驗裝置檢驗混合氣體X的組成。

①裝置B中的試劑是___________，裝置C的作用是_________。

②若觀察到________(填實驗現(xiàn)象)，證明X中含有CO。

（2）反應(yīng)后，耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外，還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+，可選用_______(填序號)。

a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉

c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液

（3）科研小組用下圖所示裝置(部分)測定SO2的體積分數(shù)，并計算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實驗裝置，當觀察到_____(填實驗現(xiàn)象)時，停止通氣，此時氣體流量儀顯示的流量為112mL(已換算成標準狀況)。則氣體X中SO2的體積分數(shù)為_____，碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與變化關(guān)系如圖所示p=-lg。下列敘述錯誤的是

A. E點溶液中c(Na+)=c(A-)

B. Ka(HA)的數(shù)量級為10-4

C. 滴加過程中保持不變

D. F點溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①～⑥均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D. 反應(yīng)①生成的Cl2經(jīng)干燥后，可用鋼瓶貯運

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X元素是地殼中含量最多的元素，Y元素是空氣中含量最多的元素，A元素與Y同主族，且是該主族中原子序數(shù)最大的非金屬元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化態(tài)可與A形成D3A2。下列說法錯誤的是

A. 對應(yīng)酸的酸性：A2X5＜A2X3B. 簡單離子半徑：A＞Y＞X＞D

C. A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D. 非金屬性：X＞Y

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