Question

8．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向100mL上述溶液中加入足量BaCl₂溶液，反應(yīng)后將濁液過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g，若向沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶．同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙褪色的氣體．②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.56L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．下列說法正確的是（　�。�

• A． 一定存在SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺，可能存在Na⁺
• B． 一定存在SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺，一定不存在Cl^-、Na⁺
• C． 溶液中可能含有Cl^-，且Na⁺濃度至少為0.15mol•L^-1
• D． c（SO₄^2-）=0.1mol•L^-1，c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 ①向100mL上述溶液中加入足量BaCl₂溶液，反應(yīng)后將濁液過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g，若向沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶．同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙褪色的氣體，可知一定含n（SO₄^2-）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，含n（SO₃^2-）=$\frac{4.50g-2.33g}{217g/mol}$=0.01mol；
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.56L，則一定含n（NH₄⁺）=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，結(jié)合電荷守恒來解答．

解答 解：由上述分析可知，一定含SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺，物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.01mol、0.025mol，由電荷守恒可知，0.01mol×2+0.01mol×2＞0.025mol×1，則一定含Na⁺，且Na⁺濃度至少為$\frac{0.04-0.025}{0.1}$=0.15mol•L^-1，不能確定是否含Cl^-，c（SO₄^2-）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，c（NH₄⁺）=$\frac{0.025mol}{0.1L}$=0.25mol/L，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量的計(jì)算、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．