Question

【題目】亞硫酸鈉是重要的化工原料，常用作還原劑、防腐劑、去氯劑等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)要配制250mL0.5mol/L的Na2SO3溶液，需要用托盤天平稱取Na2SO3·7H2O晶體________g。配制溶液所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒和_________________。

(2)配制過程中所用蒸餾水需煮沸、冷卻后才能使用，煮沸蒸餾水的目的是________。

(3)下列操作會使所配溶液濃度偏高的是________。

A.所選用的溶質已經失去部分結晶水 B.亞硫酸鈉晶體與砝碼位置放反了

C.轉移溶液時玻璃棒靠在刻度線上方 D.定容時俯視容量瓶的刻度線

E.搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切

(4)Na2SO3放在空氣中容易被氧化變質。檢驗Na2SO3溶液是否變質的方法是_______。

Answer 1

【答案】31.5 250mL容量瓶、膠頭滴管 除去水中溶解氧，防止其氧化Na2SO3 AD 取少許待檢驗的溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，如有白色沉淀產生則表明Na2SO3溶液已變質

【解析】

(1)選擇使用250 mL容量瓶，根據(jù)n=c·V計算溶質的物質的量，再根據(jù)m=n·M計算物質的質量；根據(jù)配制溶液使用的儀器，判斷缺少的玻璃儀器的名稱；

(2)根據(jù)Na2SO3溶液具有還原性分析解答；

(3)根據(jù)c=分析實驗誤差；

(4)Na2SO3放在空氣中容易被氧化變質變?yōu)?/span>Na2SO4，利用BaSO4是既不溶于水，也不溶于酸，而BaSO3不溶于水，卻能夠溶于酸的性質分析是否變質。

(1)250mL0.5mol/L的Na2SO3溶液中含有溶質的物質的量為n(Na2SO3)= c·V=0.5 mol/L×0.25 L=0.125 mol，根據(jù)S元素守恒可知需稱量Na2SO3·7H2O晶體的質量m(Na2SO3·7H2O)= 0.125 mol×252 g/mol=31.5 g；以固體溶質為物質，準確配制250 mL一定物質的量濃度的溶液，使用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管，故所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒和250 mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)Na2SO3具有還原性，容易被氧化劑氧化，在用Na2SO3·7H2O晶體配制過程中所用蒸餾水需煮沸、冷卻后才能使用，煮沸蒸餾水可以除去水中溶解氧，防止其氧化Na2SO3導致物質變質；

(3)A.所選用的溶質已經失去部分結晶水，則等質量的樣品中含有Na2SO3偏多，導致配制溶液的濃度偏高，A符合題意；

B.需要稱量樣品質量為31.5 g，由于使用了游碼，所以若亞硫酸鈉晶體與砝碼位置放反了，則稱量的樣品質量為31g-0.5 g=30.5 g，質量偏少，則配制的溶液濃度偏低，B不符合題意；

C.轉移溶液時玻璃棒靠在刻度線上方，使溶液的體積偏大，則會導致配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；

D.定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，導致配制溶液濃度偏高，D符合題意；

E.搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切，使溶液的體積偏大，導致配制的溶液濃度偏低，E不符合題意；

故合理選項是AD；

(4)Na2SO3具有還原性，放在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)?/span>Na2SO4。檢驗Na2SO3溶液是否變質的方法是取少許待檢驗的溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，就證明Na2SO3溶液已變質，否則未變質。