Question

目前測定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應(yīng)．已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，MnO被還原為Mn2+，SO2被氧化成SO．為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置： ①其中：或表示密閉容器；表示氣體流速管(單位時間內(nèi)通過 氣體的體積恒定，且無除塵和吸收氣體作用)；表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；表示氣體的流向．②酸性KMnO4溶液體積為200mL，濃度為0.1mol·L－1． 回答下列問題： (1) 配制200mL0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有________、玻璃棒、________、________、________．玻璃棒的作用是________． (2) 寫出并配平測定SO2含量的離子方程式：________ (3) 若氣體流速管中氣體流速為acm3/min，當(dāng)tmin時酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中 SO2的含量為________(g/cm3)． (4) 實驗中棉花的作用是________；若要測定空氣中可吸入顆粒的含量(g/L)，還需要測出的數(shù)據(jù)是________． (5) 乙同學(xué)按照同樣的方法測量空氣中SO2的含量，所測得的數(shù)值總是比實際含量偏低，最可能的原因是(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤)：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	托盤天平、燒杯、200mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌和引流．
(2)	5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2+＋4H+
(3)
(4)	防止可吸入顆粒堵塞導(dǎo)氣管或進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液中，使測量質(zhì)量不準(zhǔn),吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量．(或?qū)⒀b置用編號表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量的增加值)
(5)	通入氣流速率過快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)就已經(jīng)被排出