【題目】商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應有：

①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；

②2CuO+C2Cu+CO2↑；

③CuO+COCu+CO2；

④CO2+C2CO。

(1)從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為①___________，②___________，④___________。

(2)反應③中，____________發(fā)生氧化反應，__________發(fā)生還原反應。

【答案】分解反應置換反應化合反應COCuO

【解析】

反應①為一種物質生成三種物質，屬于分解反應；反應②④均為單質和化合物生成另一種單質和化合物，屬于置換反應；反應③不符合四種基本反應類型。

反應①中元素的化合價無變化，不是氧化還原反應；反應②③④中元素化合價均有變化，為氧化還原反應。在反應③中碳元素的化合價由+2價升高為+4價，CO發(fā)生氧化反應，銅元素的化合價由+2價降低為0價，CuO發(fā)生還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是___________。

（2）寫出①、②、③離子方程式④化學反應方程式

①____________________________；②___________________________；

③____________________________；④____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期四種主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如圖所示。X、Y、W的最外層電子數(shù)之和與Q原子核內質子數(shù)相等。下列說法中不正確的是（　　）

X

Y

Z

Q

W

A. 離子半徑：r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)

B. 元素Z和Y的化合價都可能存在價

C. 可以推測HWO4是W的最高價氧化物的水化物

D. X元素的氫化物種類繁多，大多可以與W元素的單質發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100molL-1NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100molL-1H2C2O4溶液，所得滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法不正確的是（　�。�

A. X 點所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

B. 觀察Y點所示溶液，說明HC2O4-的電離程度大于C2O42-的水解程度

C. Z 點所示溶液中：c(Na+)>c(C2O42-))>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

D. 整個滴定過程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)==X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25 g·L－1，則：

①反應前O2的體積V(O2)為________。

②X2的摩爾質量為________________。

③Y元素的名稱是________________。

（2）取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成50mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，共消耗鹽酸20.0mL，并收集到112mLCO2（標準狀況下）。

①稀鹽酸物質的量濃度為________________mol·L－1

②Na2CO3·xH2O的摩爾質量為__________ g·mol－1

③x=________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關系如圖所示。以下結論錯誤的是(　　)

A.X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)

B.原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5

C.X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D.從b至c相應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類正確的是（　�。�

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強酸

D. 氯水、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.從a到d，HA的電離先促進再抑制

B.c、e兩點溶液對應的pH=7

C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9mol·L-1

D.f點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出下列各烷烴的分子式．

①烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍__________。

②烷烴B的分子中含有200個氫原子____________。

③1L烷烴C的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣____________。

④0.1mol烷烴D完全燃燒，消耗標準狀況下的O2 11.2L________________。

(2)乙烯是一種重要的化工原料．根據(jù)下列轉化關系回答：

①乙烯分子中官能團的名稱是_________ 。

②E的分子式是___________。

③乙烯轉化成A的化學方程式是____________________ ，反應類型是_________ 。

④已知D是一種常見的高分子材料，寫出它的結構簡式__________________ 。

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