Question

已知反應3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，下列說法不正確的是（　�。�

• A、Cl₂既是氧化劑又是還原劑
• B、被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍
• C、氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5：1
• D、NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO₃是氧化產(chǎn)物

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答： 解：A．只有Cl元素的化合價變化，既失去電子也得到電子，則Cl₂既是氧化劑又是還原劑，故A正確；
B．由反應可知，1個Cl被氧化與5個Cl被還原時電子守恒，則被還原的氯原子數(shù)是被氧化的氯原子數(shù)的5倍，故B錯誤；
C.1個Cl被氧化與5個Cl被還原時電子守恒，結合Cl原子守恒可知氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5：1，故C正確；
D．Cl元素化合價降低被還原，則NaCl為還原產(chǎn)物，Cl元素化合價升高被氧化，則氧化產(chǎn)物為NaClO₃，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及電子守恒的考查，題目難度不大．