【題目】過程的自發(fā)性的作用是

A確定過程是否一定會發(fā)生

B判斷過程的方向

C判斷過程發(fā)生的速率

D判斷過程的熱效應(yīng)和熵變

【答案】B

【解析】

試題分析:過程的自發(fā)性只能判斷過程的方向,而不能判斷過程是否一定會發(fā)生或過程發(fā)生的速率,更不能判斷過程的熱效應(yīng),選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)原理符合工業(yè)冶煉金屬鎂的是

A.2Na+MgCl2=2NaCl+Mg

BMgCl2(熔化) Mg+Cl2

C2MgO2Mg+O2

DMgO+CMgO+C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.工業(yè)采用火法煉銅:Cu2S+O2=2Cu+SO2 每生成2mol銅,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4NA個電子

B.7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.CO2通過Na2O2使其增重bg時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近《科學(xué)》雜志評出10大科技突破,其中火星上到水的影子名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是

A水的電離過程是放熱的過程

B水的電離和電解都需要電

C冰熔化成水是一個吸熱的過程

D加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題:

1已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_______________________________________。

已知:Cs+H2OgCOg+H2gΔH=+131 kJ·mol-1,則Cs+CO2g2COgΔH=________。

2化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成或拆開1 mol化學(xué)鍵時釋放或吸收的能量。已知:NN鍵的鍵能是948.9 kJ·mol-1,HH鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;NH鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則1/2N2g+3/2H2g===NH3gΔH=___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之間有以下關(guān)系2 v (B) = 3 v (A)、3 v (C) = 2 v (B)。則此反應(yīng)可表示為

A.2A + 3B = 2C B.A + 3B = 2C C.3A + B = 2C D.A + B = C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個密閉容器中,盛有N2和H2,它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3,10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是

A.0.1mol.L-1.min-1

B.0.2mol.L-1.min-1

C.0.3mol.L-1.min-1

D.0.6mol.L-1.min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準狀況下,224LHCl氣體溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3) 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。

1)取該鹽酸10.0mL,稀釋至250.0mL,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度?

2)若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸混合,忽略混合時溶液體積變化),求混合后溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 反應(yīng)A + 3B2C在三種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為:

υ(A)=0.15mol/(L·s)

υ(B)=0.6mol/(L·s)

υ(C)=0.4mol/(L·s)

該反應(yīng)進行的快慢順序為

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