下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進行的是(　　)

A．CO(g)C(s)+O2(g)
B．NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑
C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)
D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)

A

解析試題分析： A、B、C、D都是分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)；A項不是熵增的反應(yīng)，在高溫下不能自發(fā)進行。
考點：化學(xué)反應(yīng)進行的方向

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示，已知W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰，N的單質(zhì)是日常生活中常用的金屬材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

(1)W的另一種同位素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，原子符號表示為 ；元素Y在周期表中的位置是 。

(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是 (填字母編號)。

A．W、X、Y三種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞X

B．M、X、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點：X＞M＞Z

C．Y、Z兩種元素的含氧酸酸性：Z＞Y

D．Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性：Y＞Z

(3)元素W與M按原子個數(shù)比1：l形成的化合物的電子式為 。

(4)元素X與Z形成的五原子分子的空間結(jié)構(gòu)屬于 形。

(5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物，其中水溶液酸性最弱的是 (填化學(xué)式)。

(6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是                                     (　　)

A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CO2＋H2O===H2CO3
C．2H2O2催化劑 2H2O＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列原子結(jié)構(gòu)模型與科學(xué)家對應(yīng)不正確的一項是:

A．阿伏加德羅的原子學(xué)說
B．湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型
C．盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型
D．玻爾的核外電子在一定軌道上運動的觀點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（共14分）（Ⅰ）某化學(xué)實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：

MnO2
時間
H2O2
 
0.1 g
 
0.3 g
 
0.8 g
10 mL 1.5%
223 s
67 s
56 s
10 mL 3.0%
308 s
109 s
98 s
10 mL 4.5%
395 s
149 s
116 s
請回答下列問題：
（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是               。
（2）如何檢驗該套裝置的氣密性                                       。
（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。
（4）從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入___g的二氧化錳為較佳選擇。
（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確___，理由是__________。(提示：H2O2的密度可認為近似相等)。
（Ⅱ）在如圖所示的量熱計中，將100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1。

（1）試求CH3COOH的中和熱△H=________________。
（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ· mol-1，則請你分
析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因________________。
（3）實驗中NaOH過量的目的是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12分)某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如
下幾步:
A 移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B 用標準溶液潤洗滴定管2-3次
C 把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面刻度
（1） 正確操作的順序是(用序號字母填寫) B-              。
（2） 滴定開始后，眼睛注視             ，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：          
（3） 下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是          
A 堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液
B 滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留
C 堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D 讀取氫氧化鈉溶液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖C所示，則終點讀數(shù)為     mL，所測鹽酸溶液的濃度為     mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類
B．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化
C．A12O3可以與水反應(yīng)得到其對應(yīng)水化物 Al(OH)3
D．可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是

A．回收石墨電極
B．回收電池外殼的金屬材料
C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是     。
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為     ；如圖所示為F與Au以3∶1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內(nèi)寫出對應(yīng)的元素符號。

（3）B、D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：     ＞     （填化學(xué)式）。
（4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____。
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為     。
（6）24 g E的單質(zhì)在33.6 L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量。則1mol E與O2反應(yīng)生成E的低價氧化物時的熱化學(xué)方程式為    （已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）。

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同步練習(xí)冊答案