Question

已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O₂和O₃組成的混合物中原子總數(shù)為2N_A
• B、1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3N_A
• C、在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數(shù)為3N_A
• D、1mol重甲基（-CD₃）含有電子數(shù)為9N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為 1mol，1mol氧氣中含有2mol氧原子，1mol臭氧中含有3mol氧原子，氧氣和臭氧的組成不知，無法計算混合物中含有的氧原子數(shù)目；
B．1mol鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子失去2mol電子，1mol鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成鋁離子失去3mol電子，二者失去的電子數(shù)不同，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．氯化鋁溶液中，鋁離子部分水解，溶液中鋁離子數(shù)目減少，氯離子數(shù)目大于鋁離子數(shù)目的3倍；
D．重甲基（-CD₃）中含有9個電子，1mol重甲基（-CD₃）中含有9mol電子．

解答：解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和臭氧的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于氧氣和臭氧中含有的原子數(shù)不同，無法計算1mol混合氣體中含有的原子總數(shù)，故A錯誤；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，鋁與鹽酸反應(yīng)生成的是鋁離子，所以1mol鐵鋁混合物與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子小于3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3N_A，故B錯誤；
C．由于鋁離子部分水解，所以在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數(shù)大于3N_A，故C錯誤；
D．1mol重甲基（-CD₃）中含有9mol電子，含有電子數(shù)為9N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項D為易錯點，注意重甲基與甲基中含有的中子數(shù)不同、電子數(shù)相同．