【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物,下列說法不正確的是

A. 乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B. FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機(jī)化合物

C. 甲分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

【答案】AD

【解析】A、醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng),乙含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),丙不含醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、氯化鐵能和酚發(fā)生顯色反應(yīng),甲不含酚羥基,丙含有酚羥基,丙能發(fā)生顯色反應(yīng),甲不能發(fā)生顯色反應(yīng),可以用氯化鐵溶液鑒別甲、丙,故B正確;C、苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子共平面,且甲中C-O鍵可旋轉(zhuǎn),C有可能與苯環(huán)在同一個(gè)平面上,故C正確;D、酚羥基、羧基、鹵原子或酯基都能和NaOH溶液反應(yīng),甲中不含酚羥基、羧基、鹵原子或酯基,所以不能和NaOH溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤。故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料.

(1)A的電子式為 , F的結(jié)構(gòu)簡式
(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是 , 請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:③ , 反應(yīng)類型

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】JL、MR、T是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,J、R在周期表中的相對位置如右表;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。

1M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________;元素T在周期表中位于第_________族。

2J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡式為______________

3MT形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

4L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為______________________________________。

5J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2 molO2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是(  )
A.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11 molL﹣1
B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等
D.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律,下列各圖像與描述相符的是

A圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

C.圖3表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化,圖中b>100

D圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是(
A.金屬元素和非金屬元素交界處
B.過渡元素區(qū)
C.周期表右上角
D.周期表左下角

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(As)及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應(yīng)用

1中國自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①雌黃和雄黃中S元素均為-2,I中發(fā)生的離子方程式是__________。

②Ⅱ中,雌黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)產(chǎn)生兩種物質(zhì),若4.28g As4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole-,則a__________(填化學(xué)式);砒霜(As2O3)可水將氧化成H3AsO4而除去,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________。

2AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑,室溫下, 0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃,氧化產(chǎn)物為As2O3固體,放出b kJ 熱量,AsH3自燃的熱化學(xué)方程式是:__________。

3Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HAsO4(aq)+NaI (aq)設(shè)計(jì)成原電池如圖所示,放電時(shí)電流強(qiáng)度(I)與時(shí)間關(guān)系如圖所示.

①如圖中表示在該時(shí)刻上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是__________(填字母)。

②已知:a點(diǎn)對應(yīng)如圖中電流由C1極經(jīng)外電路流向C2極。則d點(diǎn)對應(yīng)的負(fù)極的反應(yīng)式為__________。

③如圖中,b→c改變條件可能是__________(填代號)。

A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液

C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D. 向右室中加入適量的稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 (  )

A. HF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)?/span>HF分子之間能形成氫鍵

B. 水結(jié)成冰時(shí),H—O鍵的鍵長變長,密度減小

C. 含氫元素的化合物中一定有氫鍵

D. 能與水分子形在氫鍵的物質(zhì)易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

(1)已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)],請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

C(N2O6)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0,第3.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1,則P1:P0=_______;2min~5.00min 內(nèi),O2 的 平 均反應(yīng)速率為_____________。

②一定溫度下,在恒容密閉容器中充人一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

a.NO2 和O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化

c.2v(NO2)= v(N2 O5 ) d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2,且保持不變

(3)將2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密閉容器中反應(yīng)。測得不同溫度、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3 反應(yīng)中N2 的轉(zhuǎn)化率,得到數(shù)據(jù)如下表:

表中a、b、25%三者由大到小的順序?yàn)?/span>_____,理由是_____。

(4)將(3)中實(shí)驗(yàn)得到的混合氣體通入醋酸溶液中并恢復(fù)到25℃,當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí),生成的CH3COONH4溶液呈中性,則25℃時(shí)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______(已知:25℃時(shí)0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。

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