【題目】以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料用電化學(xué)法制備K2Cr2O7的裝置如圖,下列說(shuō)法正確的是
A. a極的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 電解過(guò)程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變
C. b極上CrO42-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr2O72-
D. 電解過(guò)程中H+從右側(cè)通過(guò)離子交換膜遷移到左側(cè)
【答案】A
【解析】由題意知,以鉻酸鉀為原料用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的過(guò)程中,鉻酸鉀的3種元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化,陽(yáng)極材料是石墨為惰性電極,所以被電解的物質(zhì)一定是水,陽(yáng)極上電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+,一段時(shí)間后酸性明顯增強(qiáng),發(fā)生2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O陰極電極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-。A,a極為陰極,溶液中的陽(yáng)離子H+放電生成氫氣,A正確。B,電解過(guò)程中,被電解的物質(zhì)是水,水減少,所以氫氧化鉀溶液的濃度變大。C,Cr的化合價(jià)不變,C錯(cuò)。D,電解過(guò)程中K+從右側(cè)通過(guò)離子交換膜遷移到左側(cè),若H+從右側(cè)通過(guò)離子交換膜遷移到左側(cè)則無(wú)法發(fā)生2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,所以D不正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一個(gè)可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H-H鍵、1mol N—H鍵、1mol NN鍵放出的能量分別為436KJ、391KJ、946KJ。則:
(1)若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可______(填“吸收”或“放出)熱量_____KJ。
(2)如果將1mol N2 和 3mol H2混合,在一定條件下使其充分反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是_____________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后,生成10mol NH3,則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________mol·L -1·min-1。
(4)一定條件下,當(dāng)成合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是(____)
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
d. N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
f.反應(yīng)達(dá)到最大限度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成,在同溫同壓下,混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將56.0L(標(biāo)況)混合氣體通入足量溴水,溴水質(zhì)量增重35.0g,通過(guò)計(jì)算回答:
(1)推出混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式;依據(jù)題意知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ,則烷烴一定為 。
(2)求混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比
(3)寫(xiě)出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.012kgC﹣12中所含的原子數(shù)稱(chēng)為阿伏伽德羅常數(shù),用表示,其近似為 . C﹣12是碳元素的種 , 與14C互為的關(guān)系,它們的相同.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯酚和苯甲醇共同的化學(xué)性質(zhì)是
A.具有酸性 B.與鈉反應(yīng)放出氫氣
C.遇FeCl3溶液顯紫色 D.與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱(chēng)量NaOH固體 g。
(2)從下圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是 (填字母): 。
名稱(chēng) | 托盤(pán)天平 (帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 | ||||||
序號(hào) | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
上表中的溫度差平均值為 ℃
近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③ 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。
元素代號(hào) | 相關(guān)信息 |
A | A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),得到強(qiáng)堿性溶液 |
B | B元素為地殼中含量最多的元素 |
C | 在第三周期元素中,C形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小 |
D | A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分 |
E | 所有有機(jī)物中都含有E元素 |
請(qǐng)回答:
(1)C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖:__________;
(2)X的化學(xué)式為__________;
(3)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用離子符號(hào)表示);
(4)EB2分子的電子式為:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)
B.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中逐漸減小
C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)
D.放電時(shí),電路中通過(guò)2 mol電子,消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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