【題目】有CuO、Fe、H2、BaOH2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì),在常溫下兩種物質(zhì)兩兩間能發(fā)生反應(yīng)最多有

A.4個 B.5個 C.6個 D.7個

【答案】C

【解析】

試題分析:由題目中的信息可知,兩種物質(zhì)之間分別驗證,CuO與H2反應(yīng)需要加熱,而在常溫下此反應(yīng)不能進行;CuO與稀硫酸反應(yīng);Fe與稀硫酸反應(yīng);BaOH2溶液與K2CO3溶液反應(yīng),生成沉淀;BaOH2溶液與稀硫酸反應(yīng),生成沉淀;K2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng),生成氣體;NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng),生成鹽和水,共6個化學(xué)反應(yīng),答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在3個體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分別達到平衡。下列說法正確的是

容器

溫度(K)

起始濃度(mol/L)

CH3OH平衡濃度(mol/L)

H2

CO

CH3OH

400

0.20

0.10

0

0.08

400

0.40

0.20

0

X

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. X=0.16

C. 平衡時,容器②中H2的體積分數(shù)比容器①的大

D. 400K時若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH,則平衡將向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是(
A.碳
B.氧
C.硅
D.硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量鹽酸,第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為( 。
A.2:1
B.1:1
C.1:2
D.4:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 自然界中存在不需要活化能推動的反應(yīng)

B. 催化劑同時改變正逆反應(yīng)速率

C. 活化分子的每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)

D. 活化能的作用在于使反應(yīng)物活化,從而啟動反應(yīng)或改變反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

作負極的物質(zhì)是___________;正極的電極反應(yīng)式是_____________

(2)將足量鐵粉投入水體中,測定NO3-去除率和pH,結(jié)果如下:

在pH =4.5的水體中,NO3-的去除率低的原因是_____________。

(3)為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率,某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結(jié)果如圖:

此實驗可得出的結(jié)論是____,F(xiàn)e2+的作用可能是_________。(2)中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________

(4)地下水呈中性,在此條件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有_______。(寫出一條)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴化銅(II)甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑,其合成方法如下:

(1)銅元素位于周期表中第_____族,寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式_______。

(2)與NH4+互為等電子體的陰離子為_______。

(3)SO42-中心原子的雜化方式為_________。

(4)Mlm中含σ鍵與π數(shù)目之比為__________

(5)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù),可確定R點的原子坐標參數(shù)為______。

(6)Cu晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為____,晶體的空間利用率為__________。(列式計算)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將少量的CO2通入下列溶液中,不變渾濁的是

A偏鋁酸鈉溶液 BCaCl2溶液 C澄清石灰水 D硅酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,4位同學(xué)分別設(shè)計了下列4個實驗,其中結(jié)論不正確的是

A. 將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時,兩者快慢相同

B. 盛有相同濃度雙氧水的兩支試管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反應(yīng)快

C. 將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下,發(fā)現(xiàn)強光下的濃硝酸分解得快

D. 升高溫度,H2O2的分解速率加快,原因是反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多

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