觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是:

A．裝置①中陽極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連
C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過
C

試題分析：①中陽極生成氣體；②中待鍍品應與電源負極相連；④中陽離子交換膜只允許陽離子通過。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和          腐蝕。
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈容易發(fā)生腐蝕。
①若鐵鍋內殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于            （填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應屬于             腐蝕。
②吸氧腐蝕中，負極的電極反應式為                        。
鐵銹中鐵的化合價為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊如圖所示放置一段時間。下列有關描述錯誤的是
A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．a試管內壓強變大，b試管內壓強變小
C．兩試管中相同的電極反應式是：2FeFe2++2e-
D．兩試管中均發(fā)生了電化腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。
A．BaSO4B．CH3CH2OHC．Na2SO4D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________            ____。
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。則正極的電極反應是                       。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán),則A物質的化學式是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結論錯誤的是
A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．兩溶液中負極反應均為：Fe – 2e→Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

微電解技術具有處理效果顯著、投資少、運行費用低等優(yōu)點。鋁碳微電解處理就是利用鋁－碳顆粒之間形成了無數(shù)個細微原電池，這些細微電池在酸性溶液中發(fā)生電化學反應。溶液中溶解一定量的氧可以增大鋁的腐蝕效率，因此可以通過曝氣來強化處理效果。實驗裝置如圖：

（1）實驗前，將鋁屑在5%NaOH堿洗10分鐘，目的是①            ，②             。
（2）曝氣條件下，在酸性溶液中，該裝置中發(fā)生的電極反應為：鋁極               ，碳極            。
（3）通過鋁碳微電解法可以對含鎳電鍍廢水進行處理，某化學研究小組研究了鋁碳比、反應停留時間對處理效果的影響，結果如下：
      
通過分析，確定最佳工藝的鋁碳比為   ，反應停留時間是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是
   
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B．用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上
C．裝置②的總反應是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
D．裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅板上鐵鉚釘處的腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中正確的是
A．此過程中銅被腐蝕
B．此過程中電子從Cu移向Fe
C．正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-
D．鐵釘表面發(fā)生的反應為Fe－3e- ═ Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種紙質軟電池，該電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)，關于此電池，下列說法正確的是
A．該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO2催化劑]
B．該電池的正極反應為MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－
C．放電時外電路電子由Zn流向MnO2，內電路電子由MnO2流向Zn
D．電池工作時OH－通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動

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