Question

9．某硝酸鹽R（NO₃）₂受熱分解為RO、NO₂、O₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將生成的氣體充滿一燒瓶，并將燒瓶倒置于水中，當(dāng)燒瓶中液面不再上升時燒瓶內(nèi)溶液濃度是（　�。�

• A． $\frac{4}{5}$mol•L^-1
• B． $\frac{1}{14}$mol•L^-1
• C． $\frac{1}{22.4}$mol•L^-1
• D． $\frac{1}{28}$mol•L^-1

Answer 1

分析 加熱分解時R元素化合價沒有變化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（NO₂）=4n（O₂），倒立水中發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，氣體完全反應(yīng)，所得溶液的體積等于燒瓶的容積等于混合氣體的體積，令體積為1L，計算二氧化氮的體積，再根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算二氧化氮的物質(zhì)的量，計算硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算所得硝酸溶液的濃度．

解答 加熱分解時R元素化合價沒有變化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（NO₂）=4n（O₂），倒立水中發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，氣體完全反應(yīng)，所得溶液的體積等于燒瓶的容積等于混合氣體的體積，
令混合氣體的總體積為1L，則二氧化氮的體積為0.8LL，物質(zhì)的量為$\frac{0.8L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{28}$mol，由4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，可知n（HNO₃）=$\frac{1}{28}$mol，故所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{\frac{1}{28}mol}{1L}$=$\frac{1}{28}$mol/L，
故選：D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)計算、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算等，關(guān)鍵是確定溶液體積與二氧化碳體積關(guān)系，注意對物質(zhì)的量濃度定義的理解．