【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是

A. 金屬性:Na>Mg B. 酸性:H2SO4>H2SiO3

C. 穩(wěn)定性:HCl> HBr D. 同濃度溶液的堿性:Na2CO3> NaHCO3

【答案】D

【解析】A. 同周期自左向右金屬性逐漸減弱,則金屬性;Na>Mg,A不符合題意;B.非金屬性S>Si,非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),則酸性:H2SO4>H2SiO3,B不符合題意;C.同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,則穩(wěn)定性:HCI>HBr,C不符合題意;D.碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,溶液堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉,與元素周期律沒有關(guān)系,D符合題意,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)能力,科研中最有開發(fā)價值的是 )。

A.研制高溫下活性較大的催化劑

B.尋求氮?dú)獾男聛碓?/span>

C.研制低溫下活性較大的催化劑

D.研制耐高溫和高壓的新材料建造合成塔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇;另一份加入含b mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D.mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在周期表的前10號元素中滿足上述關(guān)系的元素共有

A. 1B. 2C. 3D. 4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素推斷題:

XY、ZW為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如下圖所示:

X

Y



Z

W

請回答下列問題:

1W位于周期表中第 周期,第 族。

2X可形成雙原子分子,其分子的電子式是 ;Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為 (填化學(xué)式,下同);Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為

3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

4)在一定條件下,由元素YZ組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng),反應(yīng)達(dá)平衡進(jìn)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存,已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程圖如下:

(1)指出制取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:

________________,____________________。

(2)灼燒海藻時,除需要三腳架外,還需要用到的儀器是 (從下列儀器中選擇所需的儀器,將標(biāo)號字母填寫在空白處)。

A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器

(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)溶劑是_____ ___(填字母序號)。(乙酸、甘油均可溶于水)

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(4)進(jìn)行上述蒸餾操作時,最后晶體碘在 里聚集。

(5)含碘的有機(jī)物溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置,指出有其錯誤

處。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過量會使人中毒,國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)I】制備NaNO2

該小組查閱資料知:2NO+Na2O2=2NaNO2 2NO2+Na2O2=2NaNO3

設(shè)計制備裝置如下(夾持裝置略去):

1)裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

2)如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有 , 。

3)甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2混有較多的NaNO3雜質(zhì)。于是在A與B裝置間增加了 裝置,改進(jìn)后提高了NaNO2的純度。

【實(shí)驗(yàn)】測定制取的樣品中NaNO2的含量

步驟:

a.在5個有編號的帶刻度試管(比色管)中分別加入不同量的NaNO2溶液,各加入1 mLM溶液(MNaNO2呈紫紅色,NaNO2濃度越大顏色越深),再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩,制成標(biāo)準(zhǔn)色階:

b.稱量010 g制得的樣品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待測液,加入1 mL M溶液,后加蒸餾水至10 mL振蕩,與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。

4)步驟b中比較結(jié)果是:待測液顏色與號色階相同。則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %

5)用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計并完成下列實(shí)驗(yàn)報告。

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

5mL待測液加入 ,振蕩,再加入1ml M溶液 ,再振蕩,與號色階對比。

維生素C可以有效降低NaNO2 的含量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO + Cl + 2H+ = Cl2↑+ H2O,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液主要成分為NaCl和NaClO的變質(zhì)情況。

(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3HClO而變質(zhì)。寫出此化學(xué)反應(yīng)方程

(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液的變質(zhì)情況。

限選試劑為:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L1NaOH、

澄清石灰水、飽和NaCl溶液

請完成下列探究實(shí)驗(yàn)方案。

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量

試管B中加1%品紅溶液;

試管C中加

若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì);

則消毒液未變質(zhì);

則消毒液完全變質(zhì)。

(3)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下

量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L1 Na2SO3溶液b mL;

滴定分析。將c mol·L1的酸性KMnO4溶液裝入 填酸式或堿式滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色,且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時,停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;

滴定過程中涉及的反應(yīng)有:NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4;

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

計算消毒液中NaClO的濃度為 mol·L1(用含a、b、c、v的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三聚氰胺(C3H6N6)是一種重要的化工原料,它屬于( )
A.單質(zhì)
B.混合物
C.有機(jī)物
D.無機(jī)物

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同步練習(xí)冊答案