16．同周期三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜Y＜Z，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．非金屬性X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由弱到強(qiáng)
D．X、Y、Z最外層電子數(shù)依次增大

分析 同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則其原子序數(shù)大小順序是X＞Y＞Z．
A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．同一周期元素，原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增多．

解答 解：同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則其原子序數(shù)大小順序是X＞Y＞Z．
A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以元素的非金屬性：X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z，故B正確；
C．元素的非金屬性X＞Y＞Z，所以X、Y、Z的最高價(jià)氧化物水化物的酸性由強(qiáng)到弱，故C錯(cuò)誤；
D．同一周期元素，原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增多，所以X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次減少，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難度不大，關(guān)鍵是對(duì)元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3△H=-196.6 kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．2H2（ g ）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
B．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比埋在干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．

（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
（2）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-），n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：，n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
1表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HSO3-?H++SO32-，顯酸性是因其電離大于其水解
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理：H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　　）
①增大壓強(qiáng)  
②增加碳的量 
③恒容通入CO2 
④恒容下充入N2 
⑤恒容通入CO．
A．①③④B．③④⑤C．①③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）確定A、B、C．D、E各物質(zhì)的寫(xiě)化學(xué)式：
ACu，BCuCl2，CCuCl2溶液，DCu（OH）2，ECuO．
（2）寫(xiě)出下列各步反應(yīng)的離子方程式：
C→D：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；
X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是放出氣體、溶液變紅色；Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．若電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，則X電極上產(chǎn)生的氣體體積是2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是精銅；Y電極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　　）
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．沉淀中OH-的質(zhì)量為（n-m）g
B．恰好溶解后溶液中的NO$\frac{-}{3}$的物質(zhì)的量為aVmol
C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{n-m}{17}$mol
D．與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol

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