【題目】經(jīng)測定乙醇的分子式為C2H6O。由于有機物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象,推測乙醇結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一:(ICH3CH2OHIICH3OCH3。為測定其結(jié)構(gòu),應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進行定性、定量實驗,F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器,請甲、乙、丙三位同學(xué)直接利用如圖給定的裝置進行實驗,確定乙醇的結(jié)構(gòu)。

1)學(xué)生甲得到一組實驗數(shù)據(jù):

乙醇的物質(zhì)的量(mol

氫氣的體積(標(biāo)況)(L

0.10

1.13

0.10

1.11

0.10

1.12

0.10

1.18

請根據(jù)上表,幫助甲同學(xué)正確處理實驗數(shù)據(jù),氫氣體積的平均值為__L),由此推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為__式(用III表示),理由是___。寫出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

2)同學(xué)乙分別準(zhǔn)確稱量4.60g乙醇進行多次實驗,結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排到量筒內(nèi)的水的體積,作為生成的H2體積總是小于1.12L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后)。如果忽略量筒本身及讀數(shù)造成的誤差,那么乙認(rèn)為可能是由于樣品中含有少量水造成的,你認(rèn)為正確嗎?___(填正確不正確)。如果不正確,請說明理由:____。

3)同學(xué)丙認(rèn)為實驗成功的關(guān)鍵有:裝置氣密性要良好實驗開始前準(zhǔn)確確定乙醇的量鈉足量廣口瓶內(nèi)必須有足量水氫氣體積的測算方法正確、數(shù)值準(zhǔn)確應(yīng)了解實驗時的溫度和大氣壓強。其中正確的有____。(填序號)

【答案】1.12 得到H2的體積說明乙醇分子中有一個H與其他五個H不同,從而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu) 2Na+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2 不正確 得到H2的體積說明乙醇分子中有一個H與其他五個H不同,從而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)

【解析】

(1)實驗數(shù)據(jù)表明,第四組數(shù)據(jù)偏大,應(yīng)舍去,則氫氣的平均體積為:L=1.12L;那么1molC2H6O與足量的鈉反應(yīng), 產(chǎn)生11.2L(標(biāo)況下)H2,即0.5molH2,也就是1molH。說明1C2H6O分子中只有1個氫原子被Na置換,反應(yīng)方程式為:2Na+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2,故結(jié)構(gòu)式為Ⅰ而不是Ⅱ,

故答案為:1.12;Ⅰ;得到H2的體積說明乙醇分子中有一個H與其他五個H不同,從而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)Ⅰ;2Na+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2;

(2)乙同學(xué)認(rèn)為樣品中含少量水是錯誤的,因為2Na+2H2O═2NaOH+H2,等質(zhì)量的水產(chǎn)生的氫氣比等質(zhì)量的乙醇多,應(yīng)大于1.12L,真正的原因是廣口瓶與量筒之間玻璃導(dǎo)管中水柱的體積沒計算在內(nèi);

答案為:不正確;廣口瓶與量筒之間玻璃導(dǎo)管中水柱的體積沒計算在內(nèi);

(3)同學(xué)丙關(guān)于實驗成功的關(guān)鍵的六點中,只有④是不必要的,因為反應(yīng)的燒瓶和導(dǎo)管中都存在空氣,并不影響實驗的準(zhǔn)確性,

故答案為:① ⑥。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人類生活離不開化學(xué),如:①硫酸亞鐵片用于治療貧血(如圖是其說明書),②復(fù)方氫氧化鋁用于治療胃酸過多,③明礬用作凈水劑,等等。

閱讀上方硫酸亞鐵片的標(biāo)簽說明,回答:

1鑒別中,加稀鹽酸1的作用是___;不是加稀硫酸的原因是_____

2)復(fù)方氫氧化鋁治療胃酸過多時,氫氧化鋁作為___(填)中和過多胃酸;氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為_____。

3)明礬能凈水是因為①Al3+能水解,②水解產(chǎn)物氫氧化鋁具有____能力。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家將水置于足夠強的電場中,在 20℃時水分子瞬間凝固可形成暖冰。某興趣小組做如圖所示實驗,發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液,燒杯中溶液顏色無變化,但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是

A. 20 ℃時,水凝固形成的暖冰所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

B. 暖冰是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時,產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物是造成大氣污染的主要物質(zhì),研究有關(guān)反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H,上述反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如圖所示:回答下列問題:

①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式______________

②升高溫度發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率反而變慢,結(jié)合上圖判斷下列說法中正確的有_______(反應(yīng)未使用催化劑)。

A 反應(yīng)I是快反應(yīng),反應(yīng)II是慢反應(yīng) B 總反應(yīng)的速率由反應(yīng)I決定

C 升高溫度平衡I、II均向逆反應(yīng)方向移動 D 對于反應(yīng)II,濃度的影響大于溫度的影響

(2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)___Kc(B)(填“<”“>”“=”)

A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最低的是___(填“A”“B”“C”)點。

③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算)

(3)一定條件下,將一定濃度NOx(NO2NO的混合氣體)通入0.05 mol·L1Ca(OH)2乳濁液中,發(fā)生的反應(yīng)為:3NO2 + 2OH= NO +2NO3-+ H2O;NO + NO2 +2OH= 2NO2- + H2O。改變NOx的去除率如圖所示:

。

的合適范圍是____。

②當(dāng)大于1.4時,NO2去除效率升高,但NO去除效率卻降低。其可能的原因是____ 。

O3NO發(fā)生的主要反應(yīng)為:NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始濃度不變,改變,將反應(yīng)后的混合氣體通入0.05mol·L1Ca(OH)2乳濁液中吸收。為節(jié)省O3的用量,又能保持NOx去除效果,則合適的值約為_________。

a 0.6 b 0.8 c 1.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.已知C、H2、CO的燃燒熱的數(shù)據(jù)如表所示:

物質(zhì)

C

H2

CO

ΔH/kJ·mol1

393.5

285.8

283.0

1)寫出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式:_____

2)能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

3)現(xiàn)以H2CO為燃料來提供熱能,從熱能的角度考慮,你認(rèn)為最好選擇__(填寫序號)

AH2 BCO C.均可以

理由是___。

Ⅱ.已知下列熱化學(xué)方程式:

H2O(l)=H2(g)O2(g) ΔH=+285.8 kJ/mol

H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol

NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

回答下列問題:

4)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___(填序號)

5)燃燒10gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式(或離子方程式)的類推正確的是( 。

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中:

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

Na加入到CuSO4溶液中:

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性:

2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性:

2H++SO42+Ba++2OH=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

CaClO2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

CaClO2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20ml1mol/LAlCl3溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,最后有1.17克沉淀生成,則加入NaOH溶液的體積是

A.125mLB.275mLC.325mLD.450mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是

A.C4H10的二氯代物有8

B.甲苯與氫氣充分加成后的產(chǎn)物的一溴代物有4

C.分子式為C10H12O2的芳香化合物屬于酯類且苯環(huán)上有四個取代基的有6

D.分子式為C5H10并能使溴的四氯化碳溶液褪色的有機物(不含立體異構(gòu))6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理利用資源成為當(dāng)今研究熱點。CH3NH2、PbI2HI常用作合成太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。

1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價鍵

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

E1

E2

E3

E4

則上述熱化學(xué)方程式中ΔH=___kJ·mol-1

2)可利用水煤氣合成上述反應(yīng)所需甲醇。反應(yīng)為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)ΔH0。在一定條件下,將1molCO2molH2通入密閉容器中進行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強)時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:

①平衡時,MCH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

②圖中Y軸表示溫度,其判斷的理由是__。

3)可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶PbI2,若反應(yīng)中生成amolPbI2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___

4)將二氧化硫通入碘水制備HI的反應(yīng)曲線如圖所示,其反應(yīng)原理為:SO2I22H2O=3HHSO4-2I-,I2I-I3-,圖中曲線a、b分別代表的微粒是____(填微粒符號);由圖知要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是___

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同步練習(xí)冊答案