【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:
(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)為____________________。
(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)為____________________,總反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是______。
A.溶液中Na+向A極移動(dòng)
B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(4)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應(yīng)為______________。 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導(dǎo)出。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理解釋原因__________________________。
【答案】 Fe-2e- = Fe2+ 2H++2e- = H2↑ 2Cl-+2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑ B 2H2O-4e- = 4H++ O2↑ 小于 D H2OH++ OH-,H+在陰極附近放電,引起水的電離平衡向右移動(dòng),使c(OH-)>c(H+)
【解析】試題分析:
(1) 開關(guān)K與a連接時(shí),裝置為原電池,鐵為負(fù)極,發(fā)生吸氧腐蝕,即電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+。
(2) 開關(guān)K與b連接時(shí),裝置為電解池,電解食鹽水,此時(shí)陽極A發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑,陰極B發(fā)生2H++2e-H2↑,總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑。
(3)陽離子向陰極移動(dòng),A錯(cuò)誤;陽極A處產(chǎn)生的是Cl2,能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán),B正確;C應(yīng)該通入HCl,不能加鹽酸,因?yàn)辂}酸是HCl的水溶液,錯(cuò)誤;D電子不能在溶液中移動(dòng),錯(cuò)誤。
(4))溶液中的OH-在陽極失電子產(chǎn)生O2:4OH--4e-=2H2O+O2↑,所以在B口放出O2,從A口導(dǎo)出H2SO4。溶液中的H+在陰極得到電子產(chǎn)生H2:2H++2e-=H2↑,則從C口放出H2,從D口導(dǎo)出KOH溶液。依據(jù)電荷守恒,通過陽離子交換膜的K+是通過陰離子交換膜的SO42-的2倍,所以通過陽離子交換膜的離子數(shù)大于通過陰離子交換膜的離子數(shù)。③電解過程中,H+在陰極附近放電,引起水的電離平衡向右移動(dòng),使c(OH-)>c(H+),故陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道,在硫酸鹽還原菌作用下,能被硫酸根離子腐蝕,其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕 B. 輸送暖氣的管道也易發(fā)生此類腐蝕
C. 這種情況下,土壤的pH增大 D. 管道上刷富銅油漆可以延緩管道的腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
B. =1x10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe3+、K+、NO3- 、SO42-
D. 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,我國(guó)北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣,據(jù)研究,霧霾的形成與汽車排放的、等有毒氣體有關(guān),對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,反應(yīng)方程式為。對(duì)于該反應(yīng),溫度不同()其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知是比還弱的酸,氯水中存在下列平衡:、,達(dá)到平衡后,要使的濃度增大,可加入足量的下列哪種物質(zhì)
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法中,不正確的是( )
A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
B.原電池工作時(shí),通過外電路的電子和內(nèi)電路的離子構(gòu)成環(huán)路
C.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律
D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)和C(OH-)的乘積為1×10-20,該溶液中一定能大量存在的離子是
A. CO32- B. HCO3- C. Ba2+ D. NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色) 、Cr(OH)4-(綠色) 、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:
(1)鉻(24Cr)屬于________(選填編號(hào))。
a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅶ族元素 d.過渡元素
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去.已知:
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Cr3+ | 6.0 | 8.0 |
某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O,其作用為__________(用離子方程式表示).
②反應(yīng)池中用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為________.根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子的先后順序是____________.證明Cr3+沉淀完全的方法是__________.
(4)工業(yè)可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水.實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑.Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是__________,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時(shí),至少得到沉淀的質(zhì)量是__________ g.
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