Question

圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質子（H⁺）的介質作溶劑，反應為C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（　�。�

• A、a極為電池的正極
• B、電池正極的電極反應為：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O
• C、電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極
• D、電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由質子的移動方向可知a為負極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO₂和H⁺，電極反應式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺，b為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，以此解答該題．

解答： 解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負極，故A錯誤；
B．正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故B正確；
C．電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，故C錯誤；
D．乙醇中C元素的化合價為-2價，被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原電池知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題注意把握根據(jù)電池總反應書寫電極方程式的方法，難度不大．