【題目】一定溫度下,體積相同、pH相同的H2SO4和CH3COOH溶液,與NaOH溶液中和時,兩者消耗的NaOH的物質(zhì)的量
A. 一樣多 B. H2SO4消耗NaOH多
C. CH3COOH消耗NaOH多 D. 無法比較
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項操作中,錯誤的是( )
A.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液
B.進(jìn)行分液時,分液漏斗中的下層液體,從下端流出,上層液體則從上口倒出
C.萃取、分液前需對分液漏斗進(jìn)行檢漏
D.將上面的塞子拿下,可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年冬季,霧霾天氣嚴(yán)重影響了我國北方地區(qū)。國內(nèi)電力行業(yè)和供暖部門引進(jìn)先進(jìn)脫硫工藝以減少污染。目前脫硫工藝涉及的主要反應(yīng)有:①H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2
③S(g)+H2(g)===H2S(g) ΔH3
則“2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正確表達(dá)式為( )
A. ΔH4= (ΔH1+ΔH2-ΔH3) B. ΔH4=2(ΔH1-ΔH2+ΔH3)
C. ΔH4=(ΔH1-ΔH2+ΔH3) D. ΔH4=ΔH1-2(ΔH2-ΔH3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ節(jié)選]下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為____________________________、____________________________,制得等量H2所需能量較少的是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的有 ( )
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
②需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
③熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度與壓強(qiáng),若沒注明則表示常溫、常壓時的反應(yīng)
④等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水,前者放出的熱量多
⑤H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1,表示常溫,常壓下,在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2和1mol I2(g)反應(yīng),生成2molHI時放出QkJ的熱量
⑥同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同
A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 5項
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.1(b-2a)mol/L B. 10(2a-b)mol/L
C. 10(b-a)mol/L D. 10(b-2a)mol/L
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【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì):①4 g H2,②33.6 L CH4,③1.6 mol H2O,其中所含分子數(shù)最多的是__________(填序號,下同);體積最小的是_________。
(2)15.6 g Na2R2中含0.4 mol的Na+,則R的相對原子質(zhì)量是___________;在Na2R2中R的質(zhì)量是3.2 g 時,其Na2R2的物質(zhì)的量是_____________。
(3)10 g NaOH溶解在___________ g水中,才能使每10 個水分子中溶有1個Na+;此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。(設(shè)溶液的密度為1.1g/cm3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩O铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. Fe B. NaCl C. CO2 D. KNO3溶液
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