在H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
①K+、Cl-、NO3-、S2-     
②K+、Fe2+、I-、SO42-   
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-  
⑤K+、Fe3+、CO32-、NO3-．
A．①③
B．①②⑤
C．③④
D．③
【答案】分析：在H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中，為堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等、不能相互促進(jìn)水解等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答：解：在H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中，為堿溶液，
①酸溶液中H+、NO3-、S2- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，但堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故選；
②堿溶液中，F(xiàn)e2+、OH-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故不選；
③無論酸或堿溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故選；
④HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則不能共存，故不選；
⑤Fe3+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能共存，故不選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原及相互促進(jìn)水解為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，為了提高原料的利用率，將電解的Y氣體作為燃料電池的燃料，為電解池供電；X氣體作為鈦的冶煉原料，在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．如圖所示：

（1）①圖中的節(jié)能型氯堿工業(yè)部分，X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%與6%的大小為
a%＜b%
a%＜b%
；
②分別寫出燃料電池B中正、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，正極：
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
，負(fù)極：
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
；
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出兩點(diǎn)）：
燃料電池可以為電解池補(bǔ)充電能
燃料電池可以為電解池補(bǔ)充電能
、
提高產(chǎn)品氫氧化鈉的濃度，降低能耗
提高產(chǎn)品氫氧化鈉的濃度，降低能耗
．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2
 高溫 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 高溫 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（3）TiCl4暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
．
（4）已知：①Mg(s)+Cl2(g)
    
.
.
 
MgCl2(s)△H=-641kJ?mol-1
②
1
2
Ti(s)+Cl2(g)
    
.
.
 
1
2
TiCl4(I)△H=-385kJ?mol-1
寫出Mg與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H-512kJ?mol-1
，反應(yīng)在氬氣氛圍中進(jìn)行的原因是
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濰坊模擬）TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有生果用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
①凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除云雜質(zhì)FeO？答：
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）．
②凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦；
方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2-）：將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用炭塊作電解槽池．
（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
TiO2+4e-=Ti+2O2
TiO2+4e-=Ti+2O2
．
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是
碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少
碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少
．
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO2（s）+2Cl2?（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=151kJ/mol
所以不能直接由TiO2與Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiO4．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入炭塊后，炭塊與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行．
（5）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=
-243KJ?mol-1
-243KJ?mol-1
．
（6）從化學(xué)平衡的角度秋：往氯化反應(yīng)體系中加入炭塊時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，使平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行；碳與氧氣反應(yīng)放熱，相當(dāng)于升高溫度，平衡向著右移動(dòng)
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，使平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行；碳與氧氣反應(yīng)放熱，相當(dāng)于升高溫度，平衡向著右移動(dòng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?四川）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是
TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O
TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O
．
（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
、
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：
加入促進(jìn)鈦鹽水解，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，降低H+濃度促進(jìn)鈦鹽水解
加入促進(jìn)鈦鹽水解，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，降低H+濃度促進(jìn)鈦鹽水解
．過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、
H2O
H2O
、
FeSO4
FeSO4
、
H2SO4
H2SO4
（填化學(xué)式），減少廢物排放．
（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入過量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完全后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料
160a+320b+160c
160a+320b+160c
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省海安縣南莫中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題 題型：022

鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．

Ⅰ．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步　首先將金紅石(TiO2)、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4；

第二步　在氮?dú)夥諊杏眠^量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．

已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH＝＋141 kJ·mol－1

則：TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________．

Ⅱ．納米TiO2可通過TiCl4水解制備，過程為：在冰水浴強(qiáng)力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃度為1.1 mol/L時(shí)撤去冰浴，逐步升溫到95℃，恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無Cl－和SO42－后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2．

(1) TiCl4水解生成TiO2·x　H2O的化學(xué)方程式為________．

(2)簡述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：________．

Ⅲ．在制造TiO2過程中，需要測定Ti(Ⅳ)的含量．測定時(shí)首先將TiO2溶解為鈦液，然后取10 mL用水沖稀10倍，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：

Ti(Ⅳ)＋Al→Ti3+＋Al3+．過濾后，取出濾液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1 mol/L　FeCl3溶液，終點(diǎn)到來時(shí)，用去了30 mL的FeCl3溶液．

(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________．

(2)原鈦液的物質(zhì)的量濃度為________．

(3)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則使Ti(Ⅳ)的含量測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（10分）鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步 首先將金紅石（TiO2）、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4；第二步 在氮?dú)夥諊杏眠^量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。

已知：① C(s)+O2(g)＝CO2(g)   △H=-393.5kJ·mol－1      ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

△H=－566kJ·mol－1　③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol－1

則：TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H=                      。

Ⅱ．納米TiO2可通過TiCl4水解制備，過程為：在冰水浴強(qiáng)力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃度為1.1mol/L時(shí)撤去冰浴，逐步升溫到95℃,恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無Cl－和SO42－后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2。⑴TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為_____________________。

⑵簡述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：                                         。

Ⅲ．在制造TiO2過程中，需要測定Ti（Ⅳ）的含量。測定時(shí)首先將TiO2溶解為鈦液，然后取10mL用水沖稀10倍，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：

Ti（Ⅳ）+Al→Ti3++Al3+。過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，終點(diǎn)到來時(shí)，用去了30mL的FeCl3溶液。⑴滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。[來

⑵原鈦液的物質(zhì)的量濃度為                         。

⑶若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則使Ti（Ⅳ）的含量測定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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