Question

7．為了測(cè)量KI與K₂S₂O₈反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，某探究性學(xué)習(xí)小組，在不同條件下將10mol 0.12mol•L^-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液、20mol 0.06mol•L^-1K₂S₂O₈溶液混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式如下：2I^-+S₂O₈^2-═I₂+2SO₄^2- I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-反應(yīng)速率可以用溶液顯藍(lán)色時(shí)間t來(lái)度量．得到的時(shí)間數(shù)據(jù)如表所示（單位s），下列說(shuō)法正確的是（　　）

溫度	pH=7	pH=6	pH=5	pH=3
20℃	300	240	160	58
30℃	160	108	40	20
50℃	80	50	x	8

• A． x可能為42
• B． 其他條件不變，在30°、pH=4下的反應(yīng)速度比40℃、pH=6時(shí)快
• C． 根據(jù)單一變量法，無(wú)法比較溫度、pH均不同的兩組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率較慢
• D． 30℃，pH=3條件下，KI的反應(yīng)速率為v（KI）=0.005mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 影響在溶液里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，外界因素主要的溫度、濃度及溶液的pH，并且溫度越高反應(yīng)速率越高，濃度越大反應(yīng)速率越快，在相同溫度下，溶液的pH越小，反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．在相同pH的條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所需要時(shí)間越短，則x應(yīng)小于40，故A不選；
B．30°、pH=4和40℃、pH=6是兩個(gè)不同的條件下進(jìn)行的反應(yīng)，結(jié)合溫度越高反應(yīng)速率越快，pH越小反應(yīng)速率越快，因此無(wú)法比較，故B不選；
C．結(jié)合溫度越高反應(yīng)速率越快，pH越小反應(yīng)速率越快，根據(jù)單一變量法，無(wú)法比較溫度、pH均不同的兩組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率較慢，故C選；
D．30℃，pH=3條件下，只知道反應(yīng)進(jìn)行所需要的時(shí)間，不知道反應(yīng)物或生成物的變化濃度，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)速率，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題是探究影響在溶液里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素，要在其它條件相同的情況下比較某一因素對(duì)反應(yīng)的影響，基礎(chǔ)性考查，難度不大，只要認(rèn)真分析，挖掘信息，能快速解答．