【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯——氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是( )
A.由O2放電的a極為電池的負(fù)極
B.由H2放電的b極為電池的正極
C.a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-
D.該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O
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【題目】常溫下,將NH4NO3溶于水得無色溶液,為使該溶液中的c(NH4+)∶c(NO3-)=1∶1,可以采取的下列措施是
A.加入適量的HNO3,抑制NH4+水解 B.加入適量的氨水,使溶液的pH等于7
C.加入適量的NH4NO3(s) D.加入適量的NaOH,使溶液的pH等于7
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【題目】按要求填空:
(1)0.2molO3和0.3molO2的質(zhì)量___________(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”),分子數(shù)之比為__________,所含原子數(shù)之比為___________,在相同條件下的體積之比為_____________。
(2)73gHCl氣體中含有_____________個分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為_____________L。
(3)相同物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl的沉淀的質(zhì)量之比為3:2:1時,三種溶液的體積比為__________。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中,所得溶液的密度為ρgmL,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmolL-1,則ω=__________(任寫一種表達(dá)式)。
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【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。(雙選))
a. 濃H2SO4 b. 濃HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水
(2)用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在 (填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是 。
a. 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為 。
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【題目】苯分子不能使高錳酸鉀褪色的原因是
A.分子中不存在π鍵 B.分子中存在6電子大π鍵,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定
C.分子是平面結(jié)構(gòu) D.分子中只存在σ鍵
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【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是( )
酸 | 堿 | 鹽 | |
A | H2SO4 | NaOH | BaCO3 |
B | H2S | K2CO3 | CuSO4 |
C | NaHSO4 | NaOH | CaCl2 |
D | HNO3 | KOH | Na2O |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列分離物質(zhì)的方法不正確的是( )
A. 用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離碳酸鈉和水
B. 用過濾的方法分離植物油和水
C. 用蒸餾的方法分離酒精和水
D. 用萃取和分液的方法用CCl4從碘水中提取碘
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【題目】25℃時,向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.在A、B間任一點的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.Ka(CH3COOH)=
C.C點對應(yīng)的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7 mol·L-1
D.D點對應(yīng)的溶液中,存在如下關(guān)系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)
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【題目】1.56 g顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng),生成0.04 g氫氣,則該金屬的摩爾質(zhì)量為______________。
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