12．某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是（　�。�
A．碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B．ab段說(shuō)明水解平衡向右移動(dòng)
C．bc段說(shuō)明水解平衡向左移動(dòng)D．水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響

分析 A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫PH增大，說(shuō)明水解是吸熱反應(yīng)；
B、ab段說(shuō)明升溫促進(jìn)水解，堿性增大，溶液PH增大；
C、溫度升高促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行‘
D、隨溫度升高，此時(shí)促進(jìn)鹽類水解，對(duì)水的電離液起到促進(jìn)作用，氫氧根離子濃度抑制水解平衡；

解答 解：A、分析圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫PH增大，說(shuō)明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；
B、ab段說(shuō)明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大溶液PH增大，圖象符合，故B正確；
C、溫度升高促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、隨溫度升高，此時(shí)促進(jìn)鹽類水解，對(duì)水的電離液起到促進(jìn)作用，氫氧根離子濃度抑制水解平衡，水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解平衡和水電離平衡的分析應(yīng)用，主要是圖象變化特征的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F分別是氧化鐵、二氧化碳、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液中的一種；已知C在日常生活中常用來(lái)滅火．六種物質(zhì)之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系，圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：
（1）E與F反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色．
（2）A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（3）B能轉(zhuǎn)化成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．酯基中的雙鍵可以與氫氣加成．錯(cuò)誤（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L SO3含有的分子數(shù)少于0.5NA
B．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳中“C-Cl”鍵為0.4NA
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．鹵代烴在酸性環(huán)境水解生成醇D．油脂的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．一包含有NH4NO3和（NH4）2CO3的白色固體樣品．配制成1L溶液，然后先取10mL溶液，加入足量的NaOH溶液加熱，可收集到0.672L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再另取10mL溶液加入足量鹽酸，也可收集到0.224L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）溶液中銨根離子的物質(zhì)的量濃度？
（2）樣品中NH4NO3和（NH4）2CO3的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述不正確的是（　�。�
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5+3-3-2
A．X、Y元素的金屬性X＞Y
B．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上可用亞氫酸鈉和鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：
5NaClO2+4HCl（�。┄T5NaCl+4ClO2↑+2H2O（主反應(yīng)）
NaClO2+4HCl（濃）═NaCl+2Cl2↑+2H2O（副反應(yīng)）
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．主反應(yīng)和副反應(yīng)的還原劑都是HCl
B．副反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4
C．鹽酸的還原性與濃度有關(guān)，濃度越大還原性越強(qiáng)
D．為加快ClO2的生成速率，應(yīng)選用較大濃度的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知在常溫下，醋酸、硼酸和碳酸的電離平衡常數(shù)分別為：K（CH3COOH）=1.75×10-5，K（H3BO3）=5.7×10-10，K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2（H2CO3）=4.7×10-11．則下列的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．醋酸、碳酸和硼酸分別屬于一元酸、二元酸和三元酸
B．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸
C．在碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中都存在如下離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：碳酸鈉＞醋酸鈉

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