D2->C->A+>B2+ A>B>D>C
解析:具有相同電子層結構的離子的半徑決定于原子核對外層電子吸引能力的大小即質子數的多少,質子數越多,核對外層電子吸引力越大,半徑越小。短周期元素形成的簡單離子都應該達到穩(wěn)定結構,其中陽離子應該與其上一周期稀有氣體元素的電子層結構相同(H+除外),陰離子與本周期稀有氣體元素的電子層結構相同。由此判斷A、B元素在C、D元素所在周期的下一周期。再通過離子所帶電荷可以推出A+、B2+、C-、D2-所處的族序數分別為ⅠA、ⅡA、ⅦA、ⅥA。它們在元素周期表中的相對位置為,其原子序數順序為:D<C<A<B,所以離子半徑大小順序為D2->C->A+>B2+。根據同周期元素原子半徑變化規(guī)律知原子半徑D>C,A>B;又A、B的電子層數比C、D的電子層數多1,一般電子層數越多,原子半徑越大,所以原子半徑順序為A>B>D>C。
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A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體,且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。
請回答下列問題:
(1)D的化學式為 ;
(2)反應③的離子方程式為 。
(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為 。
(4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合,溶液呈________性;(填“酸”、“堿”或“中”)該溶液中各離子濃度大小關系為:_______________________
(5)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110-8,下列敘述正確的是( )
A.該溶液的pH=11;
B.該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為110-22
D. pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,則:V1>V2
E.將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后,pH值為9;
(6)化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應,測得容器內氣體的壓強略小于原來的2/3,請寫出該反應的化學方程式
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