Question

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應，若最后鋅都已完全溶解，放出的氫氣一樣多，則下列判斷正確的是（　　）

• A、整個反應階段平均速率：醋酸＞鹽酸
• B、反應所需時間：醋酸＞鹽酸
• C、參加反應的鋅的質(zhì)量：鹽酸＜醋酸
• D、開始反應速率：鹽酸＞醋酸

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH相同的鹽酸和醋酸，則兩種溶液中氫離子濃度相等，反應速率和離子濃度成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以C（HCl）＜C（CH₃COOH），若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，以此解答該題．

解答： 解：A．醋酸是弱酸，隨反應的進行會不斷電離出氫離子，所以氫離子濃度有增大的趨勢，所以整個階段的平均速率：醋酸＞鹽酸，故A正確；
B．反應過程中，醋酸電離導致醋酸中氫離子濃度減少速率小于鹽酸中氫離子濃度減少速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應速率小于醋酸，所以反應所需時間：鹽酸＞醋酸，故B錯誤；
C．參加反應的鋅的質(zhì)量和生成的氫氣的量有關，因為產(chǎn)生氣體體積相同，所以參加反應的鋅的質(zhì)量：醋酸=鹽酸，故C錯誤；
D．pH相同的鹽酸和醋酸，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應速率相等，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，結(jié)合影響化學反應速率的因素綜合考查學生的分析能力，為高頻考點，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，難度不大．