6．HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 HA 中c（H+）=c（OH-）+c（A-），
B．0.1mol•L-1 HA 與 0.1 mol•L-1NaOH 混合至溶液呈中性：c（Na+）＜c（A-）
C．0.1mol•L-1 NaA 中c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．0.1mol•L-1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

分析 A．HA溶液中存在電荷守恒，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等；
B．物質(zhì)的量濃度相等的HA和NaOH溶液混合，混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液呈電中性，則溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等；
C．NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，陰離子易水解，但水解程度較小；
D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)．

解答 解：A．HA溶液中存在電荷守恒，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-）+c（A-），故A正確；
B．HA和NaOH溶液混合，混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液呈電中性，則溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），則c（Na+）=c（A-），故B錯(cuò)誤；
C．NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），A-易水解，但水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；
D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，所以HA的電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離、鹽類(lèi)水解特點(diǎn)來(lái)分析解答，并結(jié)合電荷守恒分析，離子濃度大小是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意鹽類(lèi)水解是微弱的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D；E、F與G分別位于同一周期．C原子L層上有2對(duì)成電子，D、E、F的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種E3FD6型離子晶體X，EG、HC為電子數(shù)相同的離子晶體．I原子M層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）C元素所在的族所有氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高H2O（填分子式），原因水分子間存在氫鍵．鄰羥基苯甲酸沸點(diǎn)＜對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)（填“＞”“＜”“﹦”），原因是鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，使沸點(diǎn)升高
（2）B元素與氫元素可形成16e-的某化合物，該化合物具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，1mol該分子中含有δ鍵的數(shù)目3NA，π鍵的數(shù)目NA．
（3）元素B與G可形成化合物BG3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷BG3的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中B原子的雜化方式為sp3雜化，該分子屬于極性 分子（填“極性”或“非極性”），它的晶體類(lèi)型是分子晶體；BG3易溶于水的原因NCl3為極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，NCl3易溶于水．
（4）G的四種常見(jiàn)的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
（5）某同學(xué)所做的有關(guān)I元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
I單質(zhì)$→_{①}^{氯氣、點(diǎn)燃}$棕色的煙$→_{②}^{少量水}$綠色溶液$→_{③}^{氨氣}$藍(lán)色沉淀$→_{④}^{氨氣}$深藍(lán)色溶液$→_{⑤}^{H_{2}S}$黑色沉淀
寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中形成深藍(lán)色溶液中主要成分的化學(xué)式[Cu（NH3）4]2+，中心離子化合價(jià)+2，配位數(shù)4，向其溶液中加入適量乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色晶體，其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O，存在化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，寫(xiě)出③④⑤反應(yīng)的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-、[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．
（6）I晶胞中，其晶體的堆積方式的名稱(chēng)為面心立方最密堆積，I原子的配位數(shù)為12，一個(gè)晶胞中I原子的數(shù)目為4，與其具有相同堆積方式的金屬還有Ag、Au，空間利用率為74%（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程），寫(xiě)出單質(zhì)I能導(dǎo)電的原因銅是金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 molCaC2晶體中含有的離子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，3g-CH3中含有的電子數(shù)為1.8NA
C．NA個(gè)HCl分子與22.4LH2和Cl2的混合氣體所含有的原子數(shù)均為2NA
D．80 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成的Cl2分子數(shù)目為0.48 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．用化學(xué)式回答：在干冰、生石灰、硝酸、燒堿、碳酸氫鈉、純堿、膽礬、氫硫酸八種物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是生石灰，屬于酸性氧化物的是干冰，屬于含氧酸的是硝酸，屬于堿的是燒堿，屬于正鹽的是純堿、膽礬，屬于酸式鹽的是碳酸氫鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按如圖所示裝置進(jìn)行鐵與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）安裝裝置，并檢查裝置的氣密性．
（2）在試管中依次放入濕棉花和還原鐵粉后，先加熱濕棉花到有水蒸汽產(chǎn)生時(shí)，再將酒精燈移至還原鐵粉的位置．試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）加熱一會(huì)兒，將導(dǎo)管插入肥皂液，當(dāng)觀察到氣泡均勻時(shí)，用火柴點(diǎn)燃肥皂泡．點(diǎn)燃肥皂泡應(yīng)有的現(xiàn)象是肥皂泡爆炸，聽(tīng)到輕微爆鳴聲．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，正確的操作是先撤導(dǎo)氣管，再移走酒精燈．其目的是防止液體倒流．
（5）裝置冷卻后，試管的殘留固體呈黑色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下面是實(shí)驗(yàn)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
（1）探究堿金屬?gòu)匿嚨戒C金屬性的遞變規(guī)律，通常設(shè)計(jì)Na、K單質(zhì)與水反應(yīng)對(duì)比來(lái)說(shuō)明．請(qǐng)描述K與水反應(yīng)的現(xiàn)象鉀迅速熔化成一小球，四處游動(dòng)，發(fā)出輕微爆炸聲，有紫色火焰產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，比Na跟水反應(yīng)更劇烈．
（2）探究鹵素從F到I的非金屬性的遞變規(guī)律
某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
①實(shí)驗(yàn)用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制的氯水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、KI溶液、四氯化碳
②實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表留空的格中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容）
步驟實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（描述最后的）離子方程式
①先向試管中加入溴化鈉溶液2ml，再加入4-5滴新制氯水，振蕩后分兩份，取一份又加入CCl4，振蕩、靜置上層為淺黃色（或無(wú)色），下層為橙色Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②取少量KI溶液于試管，加入幾滴步驟①留下的另一份溶液，振蕩，又加入CCl4，振蕩、靜置上層為淺黃色（或無(wú)色），下層為紫紅色Br2+2I-=I2+2Br-
結(jié)論氧化性：Cl2＞Br2＞I2（非金屬性：Cl＞Br＞I）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在D點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行
B．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＞0
C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)中“2”的含義敘述不正確的是（　　）
A．2K+中的“2”表示鉀離子的個(gè)數(shù)是2
B．3CO2中“2”表示每個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子
C．Cu2+中的“2”表示銅的化合價(jià)是+2價(jià)
D．H2O中的“2”表示一個(gè)水分子中含有的氫原子數(shù)是2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．實(shí)驗(yàn)室用的藥品有的有毒，有的有腐蝕性．為了安全在實(shí)驗(yàn)室使用藥品時(shí)應(yīng)做到“三不”：不能用手直接拿，不要湊到瓶口直接聞，更不能品嘗味道．

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同步練習(xí)冊(cè)答案