13．下列關于化學鍵及晶體的說法中，不正確的是（　�。�
A．Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大
B．NaOH和NH4Cl化學鍵類型相同
C．N2和CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
D．石英晶體是原子晶體，其分子式為SiO2

分析 A．鹵素單質都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關；
B．NaOH和NH4Cl均含有離子鍵和共價鍵；
C．根據(jù)原子中的最外層電子和形成的共用電子對判斷；
D．只有分子晶體中有分子．

解答 解：A．鹵素單質都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關，而決定分子間作用力在因素是相對分子量的大小，故A正確；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子形成離子鍵，O與H形成共價鍵，NH4Cl中銨根離子和氯離子形成離子鍵，N與H形成共價鍵，均含有離子鍵和共價鍵，故B正確；
C．N2中N原子中的最外層電子為5，形成3個共用電子對，所以每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，CCl4中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，故C正確；
D．只有分子晶體中有分子，石英晶體是原子晶體，不存在分子，其化學式為SiO2，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了分子間作用力、晶體類型的判斷、晶體熔沸點的比較等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握8電子穩(wěn)定結構的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置可演示NO的噴泉實驗
C．用圖3裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
D．用圖4裝置驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．TiO2在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）經(jīng)過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4+FeSO4+2H2O．
①凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？答：不需要（填“需要”或“不需要”）
②凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時產生O2-）；將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用炭塊作電解槽池．
（3）陰極反應反應的電極反應式為TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是碳單質會與陽極產生的氧氣反應而不斷減少．
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiO4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl1（1）+O2（g）△H=151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiO1．當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行．
（5）已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-394kJ/mol．請?zhí)羁眨?br />TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）  TiCl4（1）+CO2（g）△H=-243KJ•mol-1
（6）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因是碳單質與氧氣反應減小產物濃度，使平衡向右移動，導致反應順利進行；碳與氧氣反應放熱，相當于升高溫度，平衡向著右移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用KMnO4酸性溶液處理Cu2S固體時，發(fā)生如下反應：MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2+Mn2++H2O（未配平）．下列說法正確的是（　�。�
A．該離子反應配平后H2O的系數(shù)22
B．MnO4-是氧化劑，既Cu2S是氧化劑又是還原劑
C．氧化性：MnO4-＜Cu2+
D．生成2.24L（標況下）SO2時反應中轉移電子的物質的量是0.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．水B．一氧化碳C．氧化鈉D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．取鈉-鎂合金7.0克進行如下實驗：

（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（3）寫出合金的化學組成Na2Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某NaHCO3樣品中混有少量的Na2CO3，下列測定該樣品純度的實驗方案中不能達到實驗目的是（　　）
A．取樣品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加幾滴石蕊試液，用濃度為cmol/L的標準鹽酸滴定至終點時，消耗鹽酸Vml
B．取樣品mg，充分加熱，冷卻，稱量固體的質量為n1g
C．取樣品mg，滴加足量的BaCl2溶液，過濾，洗滌，于燥后稱量固體的質量為n2g
D．取樣品mg，滴加足量的Ba（OH）2過濾，洗滌，干燥后稱量固體的質量為n3g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．珍珠、瑪瑙、紅寶石、水晶的主要成分都是硅酸鹽
B．工業(yè)上冶煉金屬Mg、Cu都采用熱還原法
C．氯水、醋酸、小蘇打都是電解質
D．利用丁達爾效應可以區(qū)別NaCl溶液和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖裝置進行SO2氣體性質實驗．
請回答：
（1）儀器D的名稱是干燥管．
（2）實驗過程中，儀器A中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）寫出儀器C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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