(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩爾鹽，價(jià)格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料。
（1）摩爾鹽的水溶液呈      色。
（2）c(Fe2+)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是     。
（3）甲乙兩位同學(xué)想測(cè)定一瓶摩爾鹽的純度。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：

從上圖推斷甲同學(xué)想通過測(cè)定       計(jì)算摩爾鹽的純度。該方案的不足之處在于               。
（4）乙同學(xué)在甲同學(xué)的基礎(chǔ)上做了改進(jìn)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2：

則B與C中的試劑分別是            和               。C中干燥管的作用是                        。乙同學(xué)稱取了10.0g的摩爾鹽樣品，若實(shí)驗(yàn)完畢后測(cè)得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重O.68 g，則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的純度為      ％(答案精確到小數(shù)點(diǎn)后第一位)。

（1）淺綠�。�2分）
（2）硫酸亞鐵（2分）
（3）生成氨氣的體積�。ǎ卜郑�
氨氣有一部分會(huì)溶解在溶液中（或其它合理解釋）（２分）
（4）堿石灰�。�2分）  稀硫酸（2分）  防止倒吸（2分）   78.4（2分）

試題分析：（1）摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，水溶液為淺綠色；（2）水溶液中亞鐵離子水解，但摩爾鹽中銨根離子水解抑制亞鐵離子水解，相同濃度的鹽溶液其亞鐵離子濃度高，反過來c(Fe2+)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是硫酸亞鐵；（3）摩爾鹽中銨根離子與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)定氨氣的體積計(jì)算摩爾鹽的濃度，氨氣易溶于水，使產(chǎn)生的氨氣不能完全逸出；（4）該實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定生成氨氣的質(zhì)量測(cè)定摩爾鹽的純度，故應(yīng)先除掉氨氣中的水蒸氣，再用酸溶液吸收；因?yàn)榘睔鈽O易溶解于水會(huì)產(chǎn)生倒吸，故用球形干燥管防止；
n((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)="1/2" n(NH3)=0.68÷17÷2=0.02mol
m((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)= 0.02×392=7.84g
純度為7.84÷10.0=0.784
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是   (　　)。
A．①②③④⑤ B．①②③⑤
C．①②③④ D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         ，反應(yīng)后得到的溶液呈       色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ，此反應(yīng)屬于             。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈       色，即制得Fe(OH)3膠體。
(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到       燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別                                。
(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：                              。
②最后溶液顏色加深，原因是                               。(用離子方程式表示)。
③用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象       (寫序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦燒渣（含有氧化鐵和少量硫化亞鐵、二氧化硅等）為原料制備聚鐵{可表示為Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和綠礬(FeSO4.7H2O)具有成本低、反應(yīng)快、產(chǎn)品質(zhì)量高等優(yōu)點(diǎn)。制備流程如下圖：

（1）流程圖中溶液X為Fe(SO4)3，溶液，據(jù)此寫出操作①中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________。
（2）操作②的處理存在弊端，該弊端是_____________。若固體W與KOH溶液昆合加熱，其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為___________。
（3）操作③需要加入的物質(zhì)（試劑）是_________，目的是___________________________。
（4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“減小”）。
（5）操作⑥控制溫度為70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
（6）雙氧水在酸性環(huán)境（硫酸）中是一種強(qiáng)氧化劑，可以將硫酸亞鐵氧化成三價(jià)鐵，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

無水硝酸銅極易吸水，加熱到210℃升華，它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶體的化學(xué)性質(zhì)有較大差異, Cu(NO3)2 ·3H2O晶體加熱到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77 ℃。
（1）加熱蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到無水硝酸銅的原因是_____________。
（2）將銅片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅，同時(shí)生成NO,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；從乙酸乙醋中分離出無水硝酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。
（3）為探究Cu(NO3)2 ·3H2O受熱分解的產(chǎn)物，某探究小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(圖中夾持和加熱裝置去)

往試管A中加人研細(xì)的Cu(NO3)2 ·3H2O體并加熱，觀察到試管A中有紅棕色氣生成，最終殘留黑色粉末；U型管中有液體生成，在試管B中收集到無色氣體。
①當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣池冒出時(shí)，反應(yīng)停止，拆除裝置的操作首先是______。
②試管B中收集到的氣體一定含有______。
（4）鋅與Cu(NO3)2溶液能發(fā)生反應(yīng)。在一支試管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液，再放入一塊鋅片，觀察到在反應(yīng)初期有大量無色氣泡冒出，同時(shí)鋅片上析出紅色固體。該小組猜想氣體的成分，并設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)?zhí)顚懴卤怼?br />

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________ mol電子。
(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__________________________。
(3)與明礬相似，硫酸鐵也可作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是____________________________
(4)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（  ）
A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS
B．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時(shí)間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO
D．設(shè)計(jì)Cu—Al—濃硝酸原電池，以證明金屬活動(dòng)性：Cu<Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為                ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式：                      。
（2）請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗(yàn)證I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水。
 
                          ；
步驟2：____________________________________
____________________________________。
                           
 
（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。
（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號(hào)）；
a．50mL燒杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。
（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0．1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液18．00mL。該樣品中（式量為270．5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號(hào)）。
a．鐵粉      b．氯水      c．溴水      d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。
①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。
還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作________________________；
判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_______________________________________________________。

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