鋁熱劑是______和______的混合物．寫出鋁粉和氧化鐵的混合物在高溫下反應的化學方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目______．
鋁熱反應可用于______反應中鋁表現(xiàn)出______．
鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，在高溫條件下，鋁和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，電子轉移的方向和數(shù)目可表示為，反應中鋁為還原劑，并放出大量的熱，可用于冶煉難熔金屬，
故答案為：鋁；某些金屬氧化物；；焊接鋼軋、冶煉難熔金屬；還原性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣中含有NOx、CO及碳氫化合物，直接排入空氣會造成大氣污染，某研究性學習小組擬探究汽車尾氣相關問題，請你參與并回答問題。
(1)有人建議汽車尾氣中的CO，可用加入催化劑催化熱分解的方法消除。已知熱分解反應
CO(g)＝c(s)＋O2(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.089kJ·mol－1．K－1，這一方案理論上是否可行，____________(選填：“可行”或“不可行”)。
  (2)有人提議在一定的條件下使NO、CO兩種氣體反應轉變?yōu)镹2和CO2，其方程式可表示為：2NO(g)＋2CO(g)     N2(g)＋2CO2(g) △H=－373.4kJ／mol．△S<0，又知該反應的平衡常數(shù)極大，常溫下反應速率極小。
①上述反應的平衡常數(shù)表達式為：_________________________。
②下列有關說法正確的是_____________________________
A．減少CO和NO濃度的有效方法是加長汽車尾氣排氣管的長度
B．提高NO及CO轉化率的有效方法是低溫催化
C．汽車尾氣中的NO主要是由于石油中含有大量的氮元素
D．使用催化劑，在適當溫度和壓力下有利干提高上述反應轉化效率
(3)測定汽車尾氣中NO，NO2的方法之一，用3％的H2o2溶液吸收生成HNO3，再用NaOH標準溶液滴定。若要確定尾氣中NO，NO2體積分數(shù)總和，所需的數(shù)據(jù)有___________(選填序號)。
A．氣體樣品的體積                         B．NaOH標準溶液的濃度及所消耗的體積
C．從滴定開始到指示劑變色所需的時間       D．兩種氮氧化物的體積比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（附加題）海水中化學資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視．Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，下圖為提取它們的主要步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式是______．
（2）吸收塔中反應的離子方程式是______．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是______．（用“＞”表示）
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用______（寫化學式）．
（2）加入試劑②后反應的離子方程式是______．
（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結晶、______．
（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應的化學方程式是______．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化學方程式是______．
（2）現(xiàn)用1molMgCl2?6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水______g（精確到0.1），該鹽酸中溶質的物質的量濃度是______mol/L（精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質的溶度積，根據(jù)你所學的知識回答下列幾個問題：
物質CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2
溶度積2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11
（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認為______（填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是______；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式______．
（2）某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為______
______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他______（填“能”或“不能”）將Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀，理由是______．（用離子方程式表示）
（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化工生產(chǎn)必須遵循科學原理．請根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題．
（1）某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl4為溶劑將碘從碘水中提取出來．具體過程如下圖所示：

則：操作①的名稱是______，在操作過程中使用到的玻璃儀器有______．操作②中發(fā)生反應的化學方程式為______．操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl4作為萃取劑？______．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

①若在空氣中加熱MgCl2?6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸點非常高，達到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源．所以，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．寫出用電解法制取金屬鎂的化學方程式______．
②Mg（OH）2沉淀和鹽酸反應的離子方程式為______．
③實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：______；過濾時：______；蒸發(fā)時：______．
④工業(yè)上把電解飽和食鹽水稱為“氯堿工業(yè)”．電解食鹽水不能得到金屬鈉單質．請你寫出電解飽和食鹽水的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述合理的是（　　）
A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C．水電站把機械能轉化成電能，而核電站是把化學能轉化成電能
D．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程發(fā)生了化學反應的是
A．用自來水制蒸餾水B．從海水中獲得氯化鈉
C．煤的干餾D．石油的分餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于物理變化的是  (     )
A．煤的干餾B．石油的分餾C．重油的裂化D．石油的裂解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是              (　　)
A．乙醇和乙酸都可以由玉米等含糖類物質制取
B．煤的氣化可以得到水煤氣
C．雞蛋清中加入CuSO4溶液產(chǎn)生鹽析
D．石油分餾可獲得汽油、煤油和柴油

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