Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖甲：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為　BaCl2、NaOH、Na2CO3�。ㄖ惶罨瘜W式）．

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為　75%乙醇　

（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L﹣1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有　天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管�。ㄌ顑x器名稱）．

（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖乙所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2　＜�。ㄌ睢埃尽薄ⅰ�=”或“＜”）2L，原因是　電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應�。�裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是　中和滴定　．

（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置　e�。ㄌ畲�號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置　d�。ㄌ畲�號）．可選用制備氣體的裝置：

Answer 1

考點：

粗鹽提純；電解原理；常見氣體制備原理及裝置選擇；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
專題：	壓軸題；實驗題．
分析：	（1）①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣離子，可以分別采用碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈉和氯化鋇，根據(jù)試劑的添加原則來回答； ②根據(jù)有機物的性質(zhì)以及氯化鉀在有機物中的溶解度知識來回答； （2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的儀器有：藥匙、玻璃棒、天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管； （3）根據(jù)電解飽和食鹽水時的產(chǎn)物以及氯氣和氫氧化鈉的反應以及中和滴定實驗原理知識來回答； （4）實驗室中采用金屬鋅和酸反應來獲得氫氣，利用二氧化錳和濃鹽酸加熱來獲得氯氣．
解答：	解：（1）①要除去SO42﹣，只有選BaCl2溶液，若選用Ba（NO3）2，會引入新的離子NO3﹣，再選用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2+，此處不能選用K2CO3溶液，否則會引入新的K+，再用HCl除去過量的CO32﹣，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會引入Ba2+，故答案為：BaCl2、NaOH、Na2CO3； ②除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應選用75%的乙醇，因為CCl4有毒，同時KCl也不會溶解在CCl4中， 故答案為：75%乙醇； （2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的儀器有：藥匙、玻璃棒、天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管， 故答案為：天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管； （3）電解飽和食鹽水的反應：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，在陰級區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl2能與該區(qū)生成的NaOH反應NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl2小于2L，若測定溶液中NaOH的濃度，常用中和滴定的方法， 故答案為：＜；電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應；中和滴定； （4）實驗室中采用金屬鋅和酸不加熱反應來獲得氫氣，故選擇裝置e，利用二氧化錳和濃鹽酸加熱來獲得氯氣，其中的雜質(zhì)氯化氫可以加飽和食鹽水來除，雜質(zhì)水可以采用濃硫酸來除去，可以選擇裝置d，故答案為：e；d．
點評：	本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，對于實驗過程中過量的試劑都要除去．