實驗室制備Fe（OH）3膠體的方法是
 
，反應的化學方程為
 
，向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀鹽酸的現(xiàn)象為
 
，寫出相關反應的離子方程式
 
．
考點：膠體的重要性質
專題：溶液和膠體專題
分析：將飽和三氯化鐵溶液滴人沸水中來制取氫氧化鐵膠體；根據(jù)膠體的聚沉及氫氧化鐵的性質分析．
解答： 解：實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，反應原理為：FeCl3+3H2O
△
Fe（OH）3（膠體）+3HCl，向制得Fe（OH）3 膠體中加入鹽酸，膠體會發(fā)生聚沉，F(xiàn)e（OH）3能溶于鹽酸，所以沉淀又消失，沉淀溶解的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案為：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱；FeCl3+3H2O
△
Fe（OH）3（膠體）+3HCl；先沉淀后又溶解；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
點評：本題考查水解方程式和離子方程式、膠體的制備和性質，掌握相關的反應原理是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的說法錯誤的是（　�。�
A、CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C、乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法符合第ⅦA族元素性質特征的是（　�。�
A、易形成-1價離子
B、從上到下原子半徑逐漸減小
C、從上到下非金屬性逐漸增強
D、從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學鍵的說法正確的是（　�。�
A、組成單質的分子內一定含有共價鍵
B、由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C、非極性鍵只存在于雙原子單質分子中
D、離子化合物中不可能含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、能電離出氫離子的化合物叫做酸
B、能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C、能電離出酸根離子的化合物叫做鹽
D、由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物屬于鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

4.5g水與
 
g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是
 
，氫原子數(shù)之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L甲醇中含有NA個碳原子
B、在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4 NA
C、常溫常壓下，1mol C10H22分子中含有共價鍵的數(shù)目為31NA
D、用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)等于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaC2與H2O：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A、10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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