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12．下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol H2中含有6.02×1023個HB．1 mol氧含有6.02×1023個O2
C．1 mol CaCl2溶液里含有1 mol離子D．1 mol H+中含有H+數為NA

分析 A、氫氣是雙原子分子；
B、氧指代不清；
C、體積不知；
D、根據N=nNA．

解答 解：A、氫氣是雙原子分子，所以1 mol H2中含有2×6.02×1023個H，故A錯誤；
B、氧指代不清，應是1 mol氧氣含有6.02×1023個O2，故B錯誤；
C、體積不知，所以無法求離子的物質的量，故C錯誤；
D、1 mol H+中含有H+數為：N=nNA=1 mol×NA/mol=NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常用化學計量數的有關計算，難度不大，注意由物質的量濃度求物質的量必須知道溶液的體積．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D四種元素的原子序數依次遞增，A、B的基態(tài)原子中L層未成對電子數分別為3、2，C在短周期主族元素中電負性最小，D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業(yè)，被譽為“21世紀的金屬”，其基態(tài)原子外圍電子占據兩個能級且各能級電子數相等．請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N（填元素符號）．
（2）D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2．
（3）白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構型是正四面體，中心原子的雜化方式是sp3
（4）中學化學常見微粒中與A2B互為等電子體的分子有CO2或CS2（任寫一種即可）．
（5）已知D3+可形成配位數為6的配合物．現有組成皆為DCl3•6H2O的兩種晶體，一種為綠色，另一種為紫色．為測定兩種晶體的結構，分別取等量樣品進行如下實驗：①將晶體配成水溶液，②滴加足量AgNO3溶液，③過濾出AgCl沉淀并進行洗滌、干燥、稱量；經實驗測得產生的沉淀質量：綠色晶體是紫色晶體的23．
依據測定結果可知綠色晶體的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，該晶體中含有的化學鍵有abd
a．離子鍵     b．極性鍵      c．非極性鍵      d．配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知下列反應的反應熱：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
試計算下列反應的反應熱：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）= CH3COOH（l）△H=-488KJ/molCH3COOH（l）的燃燒熱是870.3kJ/mol；在（3）式中，當有71.45KJ的熱量放出時需要燃燒標準狀況下的H25.6升．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下，下列說法正確的是（　�。�
甲乙丙
反應物投入量1moN2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
NH3濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率α1α2α3
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
A．2p1=2p3＞p2
B．α2+α3＜1
C．達到平衡時丙容器中NH3的體積分數最大
D．Q1+Q3＞92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用紅色激光照射下列物質，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A．乙醇溶液B．氫氧化鐵膠體C．硫酸銅溶液D．蔗糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3    ②還原性：Cl-＞As     ③M為OH-     ④SnCl62-是氧化產物
⑤每生成7.5g As（As的相對原子質量為75），還原劑失去的電子為0.3mol．
A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L 酒精含有的分子數為NA
B．500mL 1moL/L的鹽酸中含有的HCl分子數為0.5 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積約為22.4 L
D．通常狀況下，71 g Cl2所含原子數為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應進行到3 min時，該反應達到平衡狀態(tài)
B．從反應開始到平衡，CO2的轉化率為25%
C．第3 min時，氫氣的平均反應速率為1.5mol/（L•min）
D．該溫度下，反應的平衡常數的值為163

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．常溫下，將一定濃度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物質的量濃度的硫酸溶液中，反應過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示：
（1）由圖可知，硫酸的物質的量濃度為多少？
（2）計算NaOH溶液的物質的量濃度：
（3）計算加入10mLNaOH溶液時，溶液的pH（已知1g2=0.3，混合后溶液的體積按混合前兩種溶液的體積之和計算）

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