下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A.偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏wAlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C.向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏wClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
【答案】分析:A.根據(jù)Al(OH)3不溶于碳酸判斷離子方程式;
B.OH-與NH4+和HCO3-反應(yīng),并生成BaCO3沉淀;
C.向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液只生成CaCO3沉淀;
D.根據(jù)酸性H2CO3>HClO>HCO3-判斷離子方程式.
解答:解:A.Al(OH)3不溶于碳酸,偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w生成Al(OH)3和HCO3-,故A正確;
B.OH-與NH4+和HCO3-反應(yīng),并生成BaCO3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3?H2O+H2O,故B正確;
C.向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液只生成CaCO3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O,故C錯(cuò)誤;
D.酸性H2CO3>HClO>HCO3-,次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w,
反應(yīng)的離子方程式為ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評:本題考查離子方程式的正誤判斷,題目難度中等,注意物質(zhì)的性質(zhì),首先判斷反應(yīng)的可能性,從守恒的角度分析離子方程式是否正確.