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19．下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（　�。�
A．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉B．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣
C．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫D．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰

分析 依據(jù)概念結合物質的組成結構進行分析判斷；由同種物質組成的為純凈物，包括單質和化合物；由不同物質組成的為混合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質．

解答 解：A．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉中的碳酸鈉是電解質，故A錯誤；
B．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣中鐵是單質，碳酸鈣是電解質，故B錯誤；
C．蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的，故C正確；
D．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰中純鹽酸為氯化氫氣體的水溶液是混合物，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學實驗是學習化學和進行科學研究的重要方法和途徑．學會氣體物質的制備方法是研究氣體、利用氣體的基礎．請根據(jù)下圖回答有關問題：

（1）小明同學用銅和濃硝酸、圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體：
①B中反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；收集NO2氣體的方法是向上排氣法
②為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，小明在圖I后面接入圖III裝置，驗證NO2性質并制取NO，其中F試管中裝有Na2S溶液，G、H裝置所盛液體為水．
I．連接a→f，F(xiàn)中的現(xiàn)象是溶液變渾濁，可證明NO2的氧化性；在G中鼓入空氣后現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成，可證明NO的還原性．
Ⅱ．實驗前G中充滿水的作用是制取NO并用排水法收集NO（用簡要文字回答）
（2）小華同學用圖Ⅰ裝置制取NH3和O2的混合氣體，用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質：往A中加入濃氨水，B中加入Na2O2固體，C中加入堿石灰，D內放置催化劑（鉑石棉網），按氣流方向a→bc→d連接各儀器．
①D中反應的化學方程式為4NH3+5O2═4NO+6H2O、2NO+O2═2NO2
②為防止NO2污染環(huán)境，E裝置中裝的試劑可以是（填化學式）NaOH溶液．
（3）小明和小華兩位同學按圖Ⅳ裝置繼續(xù)進行實驗：通氣一段時間后，小明同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而小華同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液越來越淺．試根據(jù)實驗裝置和實驗結果回答問題．
①小明同學實驗過程中，品紅溶液不褪色，說明SO2和Cl2的物質的量之比為：1：1；其有關反應的離子方程式為SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
②小華同學做到讓品紅溶液的顏色變得越來越淺的關鍵是控制SO2和Cl2進氣的物質的量，使之不相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下圖所示的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
ABCD
驗證化學能轉化為電能證明溫度對平衡移動的影響驗證貼發(fā)生析氫腐蝕除去氯氣中的HCl氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于FeCl2、FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的說法，錯誤的是（　�。�
A．三種分散系中分散質微粒都帶電荷
B．加熱蒸干并灼燒，得到的產物都是三氧化二鐵
C．FeCl2、FeCl3、溶液能穩(wěn)定存在，而Fe（OH）3膠體不能穩(wěn)定存在
D．一定條件下可完成轉化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
①增加C的量          
②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大     
④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大．
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．鎂鋁合金密度較小、強度高，常用作制造航天器的材料
B．能自發(fā)進行的化學反應，可能是△H＞0、△S＞0
C．CaC2著火時可使用泡沫滅火器滅火
D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“氫能”是未來最理想的新能源．
（1）某化學家根據(jù)“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：
①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$CaO+2HBr   
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
④2HgO$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑    
⑤2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
請你根據(jù)“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2．并根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：循環(huán)過程需要很高的能量，且用重金屬汞，會產生污染．
（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘．

完成下列反應的化學方程式：反應①SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H2SO4+2HI；反應②2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O．此法制取氫氣的最大優(yōu)點是SO2和I2循環(huán)使用，避免了污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
（2）兩溶液中由水電離出的c（H+）分別為：H2SO4溶液1×10-9mol∕L；NH4Cl溶液1×10-5mol∕L
（3）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液
（4）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是NH4Cl溶液
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H+）＞10-6mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境．下列有關生活垃圾的處理合理的是（　�。�
A．用廚余垃圾生產沼氣B．廢舊塑料露天焚燒
C．廢舊電池就地填埋D．廢紙等塑料露天焚燒

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