根據(jù)下列反應的化學方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是
① I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
科目:高中化學 來源:2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分) 為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學興趣小組設計了如下實驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答:
(1)寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式: 。
(2)試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 。
(3)進行步驟Ⅱ時,該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少,可采取的改進措施是 。
(4)用固體F制備CuSO4溶液,可設計以下三種途徑:
寫出途徑①中反應的離子方程式 ,
請選出你認為的最佳途徑 說明選擇的理由 。
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省乳山市高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
離子反應是中學化學中重要的反應類型;卮鹣铝袉栴}:
(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中,一定存在________。
①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物
(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關(guān)系。
(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點,請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
①所有的離子方程式均可以表示一類反應 | |
②酸堿中和反應均可表示為:H++OH―===H2O | |
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要用“↓” |
(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應,它們對應的離子方程式都可用“Ba2++SO42―===BaSO4↓”來表示,請寫出有關(guān)反應的化學方程式(三個):
①_______________________;
②_______________________;
③_______________________。
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省乳山市高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應,下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是
A.CrO3+NH3+H2O B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東濟南外國語學校高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將2.48 g Na和Na2O2的混合物與足量的水反應,在標準狀況下得到672 mL混合氣體,將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應,則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東濟南外國語學校高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中,氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1 mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是
A.150 mL 1 mol·L-1氯化鈉溶液 B.75 mL 1.5 mol·L-1氯化鉀溶液
C.150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D.50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液
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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江省高三上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在硫化氫的水溶液中,存在以下平衡:H2SHS-+H+、HS-H++S2-,若使溶液的pH減小,則c(S2-)
A.增大 B.減小 C.不變 D.可能增大也可能減小
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧師大附屬中學高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知下列熱化學方程式:
① Fe2O3(s)+ 3CO(g)= 2Fe(s)+ 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)= 2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1
則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學方程式的書寫中正確的是
A.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1
B.Fe3O4(s)+ 4CO(g)= 3Fe(s)+ 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1
C.Fe3O4(s)+ 4CO(g)= 3Fe(s)+ 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1
D.Fe3O4(s)+ 4CO(g)= 3Fe(s)+ 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1
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