Question

4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
（3）H₂O、H₂S、H₂Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物．

• A． 全部
• B． （1）（2）（3）（4）
• C． （1）（2）（3）
• D． （2）（3）（4）

Answer 1

分析 （1）利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性；
（2）離子鍵為靜電作用；
（3）H₂O分子間含氫鍵，沸點(diǎn)最高；
（4）穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)；
（5）由非金屬元素形成的化合物，可能為共價(jià)化合物或離子化合物．

解答 解：（1）利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，而R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，不一定為最高價(jià)含氧酸，則不能比較非金屬性，故錯(cuò)誤；
（2）離子鍵為靜電作用，則陰、陽離子通過靜電吸引和排斥形成的化學(xué)鍵叫離子鍵，故錯(cuò)誤；
（3）H₂O分子間含氫鍵，沸點(diǎn)最高，則H₂S、H₂Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高，故錯(cuò)誤；
（4）穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，非金屬性F＞Cl，則HF比HCl更穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；
（5）由非金屬元素形成的化合物，可能為共價(jià)化合物或離子化合物，如硝酸為共價(jià)化合物，硝酸銨為離子化合物，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律、化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．