已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH＝484 kJ·mol－1


答案　A

解析　氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，其ΔH應(yīng)為負(fù)值，故C、D錯誤；2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，而B是生成液態(tài)水，所以B也是錯誤的；反應(yīng)逆向進(jìn)行，ΔH符號相反，因此A是正確的。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________

___________________________________________________________________;

(3)列式計算該反應(yīng)在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：____________

_____________________________________;

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3 molH2、2 molN2

6 molH2、4 molN2

2 molNH3

達(dá)到平衡的時間/min

5

8

平衡時N2的濃度/ mol·L－1

c1

1.5

NH3的體積分?jǐn)?shù)

φ1

φ2

混合氣體的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列說法不正確的是

A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)

C．2c1＜1.5

D.2ρ1=ρ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


5.50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

                   

(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結(jié)合日常生活的實際該實驗在______中進(jìn)行效果更好。

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由__________________________________________

____________________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；用50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

________________________________________________________________________。

(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(5)題�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(　　)

A．H2           B．Cl2            C．Br2           D．I2

(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是(　　)

A．HCl          B．HBr           C．HI 

(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：________________________________________________________________________。

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_________________________________________________。

(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890 kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是(　　)

A．1∶1           B．1∶3            C．1∶4           D．2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有如下三個熱化學(xué)方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

下列關(guān)于它們的表述正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．它們都是吸熱反應(yīng)　　　           B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)＝b                             D．2b＝c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是(　　)

A．AgNO3        B．Na2SO4          C．CuCl2         D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些金屬，隨機取樣對煙泥進(jìn)行分析可知，在煙泥中含有相當(dāng)量的銅、鋅以及能夠造成污染的硫。因此從效益和環(huán)境保護(hù)角度出發(fā)，應(yīng)該考慮把銅、鋅回收利用，并對硫進(jìn)行適當(dāng)處理。

某同學(xué)設(shè)計了如下方案：

試回答下列問題：

(1)寫出步驟①②中含銅元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①　                                                               。

②　                                                               。

(2)寫出本方案中處理廢氣的方法(用化學(xué)方程式來表示)：　              。

(3)步驟⑤中所用的操作方法是　                                      。

(4)在步驟④中，可以選用　　　　　　試劑從混合液A中得到銅。

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