【題目】核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結(jié)構(gòu)為
已知：
有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是（ ）
A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

【答案】A
【解析】解：A、根據(jù)鍵線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6 ， 故A錯誤；
B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B正確；
C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確；
D、因為該化合物中含有醇羥基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確．
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

80%硫酸溶液

Na2SO3

酸性高錳酸鉀溶液

SO2有漂白性

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：N>C>Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135kJ·mol－1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1。斷開1 mol H—H鍵、O＝O鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的熱量，則斷開1 molO—H鍵需要吸收的熱量為(　　)

A. 462 kJ B. 469 kJ C. 362 kJ D. 466.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：

已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ浸取時，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點）；浸取鉻時反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步驟Ⅲ除鐵時，溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示：

圖1 圖2

pH小于2.3時，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。

（5）步驟Ⅴ沉鉻時，生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________；沉鉻時，溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示，當(dāng)pH＞8.5時，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5 mol A和4 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得D為2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是(　　)

A. m值為1

B. B的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 平衡時混合物總物質(zhì)的量為8mol

D. 5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是(　　)

A. a點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋2Fe3+=3Fe2+

B. b點時溶液中固體剩余物為Fe和Cu

C. c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們所吃的豆腐是一種（　�。�
A.氨基酸
B.蛋白質(zhì)
C.脂肪
D.淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質(zhì)的制備。

【查閱資料】堿性條件下,I2會發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。

【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進行實驗。

（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。

（2）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______（填編號）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為_______________。

（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時,第一步操作是_______________。

（4）有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。

【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。

（5）圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。

（6）對實驗裝置的錯誤改正之后進行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現(xiàn)該實驗結(jié)果的原因____________，為了保證實驗成功,請?zhí)岢龈倪M方案:___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1) 區(qū)分晶體硼和無定形硼最可靠的科學(xué)方法為___________。第二周期元素的電負(fù)性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位，其基態(tài)原子價層電子的電子云輪廊圖為 _______________。

(2)硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。

(3) N元素位于元素周期表_____________區(qū)；基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云有______伸展方向。

(4)[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中，1個Co提供_______________個空軌道。

②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個NH3分子換成兩個Cl-，可以形成_____________種不同的結(jié)構(gòu)形式。

(5)—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①與Ti緊鄰的Ca有___________________個。

②若Ca與O之間的最短距離為α pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。

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