Question

如圖為元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一元素．
（1）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

11.2L

．
（2）寫出B、C、D氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為

H₂O＞NH₃＞CH₄

．
（3）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學(xué)式為

Al（OH）₃

；
K的溶液與過(guò)量B的某種氧化物反應(yīng)的離子方程式為

AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬鈉和水反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算；
（2）同周期元素的原子，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；
（3）推斷題的突破口是能和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬是Al，和Al相關(guān)的白色膠狀沉淀是氫氧化鋁；

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知：A是Na，B是C，C是N，D是O，E是S，F(xiàn)是Cl．
（1）金屬鈉和水反應(yīng)的方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，1molNa與水完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2L；
（2）C、N、O是同周期元素的原子，從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為H₂O＞NH₃＞CH₄，故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；
（3）能和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬是Al，即G是Al，K是偏鋁酸鈉溶液，能和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：Al（OH）₃；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于元素周期表知識(shí)的綜合題目，考查角度廣，難度較大．