【題目】從人類社會發(fā)展的長遠前途看,對能源利用最好的辦法是( )
A.大力勘探和開采石油
B.多利用天然氣少使用石油
C.因為煤的儲量比石油豐富,應(yīng)多使用煤作能源
D.大力發(fā)展核能、氫能并充分利用太陽能
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【題目】向含有 1 mol Al2(SO4)3 的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液,使 SO42-正好完全沉淀,此時生成Al(OH)3 的物質(zhì)的量為( )
A. 0 mol B. 1.33 mol C. 1.67 mol D. 2 mol
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【題目】有機化合物分子中能引入鹵素原子的反應(yīng)是 ( )
①在空氣中燃燒 ②取代反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④加聚反應(yīng)
A.①② B.①②③ C.②③ D.①②③④
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A. 常溫下,4gCH4含有NA個C-H 共價鍵 B. 1mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子
C. 標準狀況下,33.6L氟化氫中含有H-F共價鍵數(shù)目為1.5NA D. 1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:
(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_________。
(2)過程Ⅰ中,Fe2+催化過程可表示為:
i:2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii:……
①寫出ii的離子方程式:______________________。
②下列實驗方案可驗證上述催化過程.將實驗方案補充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。
b.____________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,其溶解度曲線如圖1所示。
①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是___(選填序號)。
A.減小PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率
②過程Ⅲ的目的是提純,結(jié)合上述溶解度曲線,簡述過程Ⅲ的操作:_________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C為同一周期,D、E、F為同一周期,A與D,C與F分別為同一主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常謐常壓下有三種是氣體,三種是固體。C和D兩種元素按個數(shù)比l:l形成的化合物M,A和C兩種元素按個數(shù)比2:1形成化合物N。
請回答下列問題:
(1)寫出F在周期表中的位置_______,畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。
(2)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為________。
(3)C與F形成的常見化合物屬于_______化合物(填“共價”或“離子”)。
(4)畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_________?茖W(xué)家合成出了B元素形成的B5n+電子式,則n值為__________。
(5)化合物M屬于_______化合物(填“共價”或“離子”),如何證明?___________。用電子式表示其形成過程______________。
(6)化合物M和化合物N反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
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【題目】用乙炔作原料制取 CH2Br-CHBrCl,可行的反應(yīng)途徑是( )
A. 先加 HCl 再加 Br2 B. 先加 Cl2 再加 HBr
C. 先加 HCl 再加 HBr D. 先加 Cl2 再加 Br2
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【題目】將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
(2)當(dāng)有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_________。
(3)請將以上反應(yīng)改寫為離子方程式___________________。
(4)配平下列方程式: FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O
______________________
(5)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,若消耗15.8 g氧化劑KMnO4,則被氧化的還原劑的質(zhì)量是_______。
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